全国通用版2019版高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点1共价键优盐件.ppt

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1、选修3物质结构与性质第十一章第46讲　分子结构与性质考纲要求考情分析命题趋势1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。2017，全国卷Ⅰ，35T

2、2017，全国卷Ⅱ，35T2016，全国卷甲，37T2016，全国卷乙，37T2016，全国卷丙，37T2016，江苏卷，21T高考对本部分的考查主要以三方面为主：(1)化学键的类型、特征、判断；(2)常见分子的立体构型及中心原子的杂化类型；(3)范德华力、氢键、配位键的特点及对物质性质的影响。预计2019年高考将会对上述考查内容进行重点考查。注意杂化轨道理论及价层电子对互斥理论的复习。分值：3～6分栏目导航板块一板块二板块三板块四1．共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成______________(电子云的重叠)。(2

3、)特征：具有__________和__________。共价键的__________决定着分子的立体构型，共价键的__________决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目。考点一　共价键共用电子对方向性饱和性方向性饱和性2．共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式__________键电子云“__________”重叠__________键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移__________键共用电子对发生____________________键共用电子对不发生__

4、________原子间共用电子对的数目__________键原子间有__________共用电子对__________键原子间有__________共用电子对__________键原子间有__________共用电子对原子间共用电子对的来源共价键__________提供电子配位键__________提供电子σ头碰头π肩并肩极性偏移非极性偏移单1对双2对三3对双方单方3．键参数——键能、键长、键角(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能________，键长________，化学键越强、越牢固，分子越稳定。越大越短②4．等电子

5、原理__________相同、_____________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质__________，如CO和__________。原子总数价电子总数相似N2σ键和π键的特征比较1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)在所有分子中都存在化学键。()(2)乙烯中既含σ键和π键，也含极性键和非极性键。()(3)NaCl中含有一个σ键。()(4)CHN中含有一个σ键、三个π键。()(5)共价键都具有方向性和饱和性。()(6)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。()(7)s－sσ

6、键与s－pσ键的电子云形状对称性相同。()×√×××√√(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。()(9)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。()(10)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。()(11)NH4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键。()2．下列粒子属于等电子体的是()√√√A1．常见的等电子体常见的等电子体及其应用[例1]有下列两个系列的物质：A[例1]碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有

7、极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2[解析]A项，观察结构简式，根据碳四键可知分子式正确；B项，根据结构简式可知分子中含8个σ键；C项，观察结构简式可知分子中含有碳碳键，属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积的计算。[答案]A[答题送检]····································来自阅卷名师报告错误致错原因扣分B误以为双键中不含σ键－6D误以为是标况下，忽略了体积与外界条件有关－61．(2017·全国卷Ⅱ节选)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3

8、O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：经X－射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。ABDC5