全国通用版2019版高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点2分子的立体结构优盐件.ppt

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1、选修3物质结构与性质第十一章第46讲　分子结构与性质栏目导航板块一板块二板块三板块四1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力__________，体系的能量__________。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。考点二　分子的立体结构最小最低(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系电子对数成键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形__________CO2330三角形__________BF321__________SO2440四面体形__________CH431____

2、______NH322__________H2O直线形平面三角形V形正四面体形三角锥形V形2．用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部__________的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。能量相近(2)杂化轨道的类型与分子立体构型分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例AB20sp__________BeCl21sp2__________SO22sp3__________H2OAB30sp2__________BF31sp3_______

3、___NH3AB40sp3__________CH4直线形V形V形平面三角形三角锥形正四面体形3．配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键①配位键的形成：成键原子一方提供__________，另一方提供__________形成共价键。孤电子对空轨道孤电子对空轨道(3)配合物①组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例②形成条件中心原子有__________，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。配体有__________，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。空轨道孤电子对杂化轨道的类型与VSEPR模型、分子空间构型间的关系1．填

4、表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定。31四面体形直线形sp302直线形直线形sp22四面体形V形sp304正四面体形正四面体形sp303平面三角形平面三角形sp204正四面体形正四面体形sp312平面三角形V形sp203平面三角形平面三角形sp21．根据分子结构进行推断(1)公式杂化轨道数＝中心原子孤电子对数(未参与成键)＋中心原子形成的σ键个数。(2)中心原子形成σ键个数的判断方法因为两原子之间只能形成一个σ键，所以中心原子形成的σ键个数＝中心原子结合的原子数。中心原子杂化类型的判断方法②根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数，如HCN：结构式为CHN，中心原子C形

5、成两个σ键，C原子的四个价电子全部参与成键无孤电子对；H2O：结构式为H—O—H，中心原子O形成两个σ键，O只有两个价电子参与成键，还余四个电子形成两对孤电子对。2．根据分子的空间构型推断杂化方式多原子(3个或3个以上)分子的立体结构与中心原子杂化方式的对照：分子的立体结构正四面体形三角锥形V形平面三角形V形直线形杂化类型sp3sp2spC[例1](2016·江苏卷)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN(1)Zn2＋基态核外电子排布式为______________

6、_。(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为_______________mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________。[答题送检]····································来自阅卷名师报告错误致错原因扣分(3)漏填sp或多填sp2－2(5)误画成氮原子与锌形成配位键－31．(2018·大连质检)向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是_________(填字母)。A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu(NH3)

7、4]SO4晶体析出B．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥形，配位数是4C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2＋是sp3杂化D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成ABD价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型的思维程序