全国通用版2019版高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点3分子间作用力与分子的性质优盐件.ppt

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1、选修3物质结构与性质第十一章第46讲　分子结构与性质栏目导航板块一板块二板块三板块四1．分子间作用力(1)概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是__________和__________。(3)强弱：范德华力__________氢键__________化学键。考点三　分子间作用力与分子的性质范德华力氢键<<(4)范德华力：主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，_____________相似的

2、物质，随着______________的增加，范德华力逐渐________，分子的极性越大，范德华力也越大。(5)氢键①形成：已经与_________________________的原子形成共价键的__________(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中_________________________的原子之间的作用力，称为氢键。组成和结构相对分子质量增大电负性很大、原子半径小氢原子电负性很大、原子半径小②表示方法：A—H…B。说明：a.A、B为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的

3、原子。b.A、B可以相同，也可以不同。③特征：具有一定的__________性和__________性。④分类：氢键包括__________氢键和__________氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点__________，对电离和溶解度等产生影响。方向饱和分子内分子间升高2．分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电荷中心和负电荷中心__________的分子正电荷中心和负电荷中心_________的分子存在的共价键非极性键或极性键__________

4、________分子内原子排列____________________重合不重合非极性键或极性键对称不对称(2)溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于______________，极性溶质一般能溶于__________。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性__________。②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水__________，而戊醇在水中的溶解度明显__________。③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如__________等。非极性溶剂

5、极性溶剂越好互溶减小SO2镜像不能重叠手性异构体四个不同基团或原子(4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO

6、与其他元素形成的化学键。()(4)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。()(5)I2易溶于四氯化碳符合“相似相溶”原理。()√×××√2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl3．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4BD范德华力、氢键、共价键三者的比较[例1]若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破

7、坏的粒子间的主要相互作用力依次是()A．氢键；氢键；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键A[例1]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______________(填字母)。a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．

8、CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。①基态Ni原子的电子排布式为_______________，该元素位于元素周期表中的第_______________族。②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有__________molσ键。(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O