全国通用版2019版高考化学大一轮复习第21讲化学键考点1化学键优盐件.ppt

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1、物质结构　元素周期律第五章第21讲　化学键考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。2016，全国卷甲，37T2016，四川卷，8T高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断，化学键与反应热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计2019年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变。分值：2～3分栏目导航板块一板块二板块三板块四1．化学键(1)定义：使_________相结合或_________相结合的强烈作用力。考点一　化学键离子原子离子键共价键2．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴阳离

2、子通过____________形成的化学键。②共价键：原子间通过______________所形成的化学键。静电作用共用电子对(2)离子键与共价键的比较项目离子键共价键成键粒子____________________成键方式得失电子形成阴阳离子形成______________成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质____________存在实例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，

3、如NaOH、Na2O2等阴、阳离子原子共用电子对电性作用3．电子式(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的______________的式子。(2)书写方法最外层电子1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2016·浙江卷)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键。()(2)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键。()(3)NaHCO3、HCOONa中均含有离子键和共价键。()(4)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()(5)所有物质中都存在化学键。()(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价

4、键，但多个原子间也可能形成离子键。()×√√√×√C3．写出下列常见微粒的电子式：(1)原子：Na____________，Cl____________。(2)简单离子：Na＋____________，F－____________。(3)复杂离子：NH____________，OH－____________。Na＋(4)离子化合物CaCl2_____________________________________，Na2O_________________，Na2O2___________________________。(5)含共价键的分子N2_____

5、_______，H2O____________，CO2__________________，HClO______________，CCl4_______________，H2O2________________，NH3_______________。(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(

6、OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键一　常见的十一种电子式的书写错误D1．经验规律法：凡符合最外层电子数＋

7、化合价

8、＝8的皆为8电子结构。2．试写结构法：判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子；N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。二8电子结构的判断方法[例2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl

9、5B．P4C．CCl4D．NH3C[例1](2016·浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂[答题送检]···························

10、············来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A误以为C