化学反应速率.pptx

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1、第3节化学反应速率第1课时——化学反应速率第二章化学反应的方向、限度与速率通过观察上图思考：1.如何定量表示反应进行的快慢？2.反应进行快慢的表述有哪些方法呢？学习目标1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。学习重点化学反应速率的计算学习难点化学反应速率的计算下列现象哪个发生的快？快慢程度反应物浓度生成物浓度某物质浓度的变化mol·L－1时间变化s、min或h。1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。2.同一反应的用不同物质来表示速率，需要指明具体物质。3.不用固体或纯液体表示化学反应速率。温故知新√×√√√√温故知新探

2、究活动一：化学反应速率的表示方法①①<②①>②AB准确量取盐酸的体积反应中消耗的盐酸或生成的氯化镁的物质的量0.40.20.40.080.040.082∶1∶2交流研讨(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后

3、面将该物质的化学式用括号括起来。(4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。归纳总结v(NH3)＝0.8mol·L－1·min－1学以致用D学以致用探究活动二：化学反应速率的计算及应用C本题主要考查反应速率的大小比较。将不同物质表示的速率利用规律换算为用A物质表示的速率：v(A)＝0.2mol·L－1·s－1v(A)∶v(B)＝1∶3，v(A)∶v(C)＝1∶2，v(A)＝0.2mol·L－1·s－1v(A)∶v(D)＝1∶2，v(A)＝0.225mol·L－1·s－1④>③＝②>①交流研讨本题主要通过比较可逆反应的正、逆反应速率的大小，判断平衡状态。对

4、于同一物质而言，v正＝v逆时，该反应达到化学平衡状态。两种物质表示的v正∶v逆＝方程式中对应物质的化学计量数之比，则任一物质的生成、消耗速率相等。由此可知本题应选C项。C交流研讨X＋3Y2Z0.05mol·L－1·min－1第二步：根据反应速率确定各物质的化学计量数，写出化学方程式。X、Y、Z的化学计量数之比＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶3∶2；v(Z)＝0.2mol/(2L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1。由化学反应速率确定化学方程式分两步进行：第一步：确定反应物和生成物；由图知X和Y为反应物，Z为生成物。交流研讨(1)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物

5、质的反应速率之比等于化学计量数之比。(2)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。归纳总结0.316mol·L－1·s－12L5s放出41.87kJc(H2)＝c(I2)＝1mol·L－1，而加入的H2和I2的物质的量均为2mol，所以V＝2L。●●反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为5s，可逆反应从正反应建立，所以需放出热量,放出的热量为学以致用计算依据：反应各物质的速率之比=化学计量数之比应用：判断快慢，判断平衡状态，书写化学方程式等归纳总结1.（双选）可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)，已知vA=amol·L-1·min-1，vB=bmo

6、l·L-1·min-1，vC=cmol·L-1·min-1，则x的值为（）A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.mc/aCD2.在2A＋B====3C＋4D的反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A.vA＝3.0mol·L－1·min－1B.vB＝0.28mol·L－1·s－1C.vC＝4.8mol·L－1·min－1D.vD＝1.0mol·L－1·s－1B当堂检测3.在一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3

7、×10-2mol·L-1·min-1B.6～10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反应至6min时,H2O2分解了50%t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9C当堂检测0.2÷22vz=mol·L-1·min-14.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物