化学反应速率.pptx

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1、第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应速率长葛一高化学组：贾忍忍美丽的焰火和瑰丽的溶洞都让我们惊艳，我们身边有各种各样的化学反应请你描述以下反应的快慢炸药爆炸中和反应钢铁生锈溶洞形成快慢快慢不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对的。还有哪些定性描述反应快慢的现象？而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。今天我们就共同学习一种定量描述化学反应快慢的方法——化学反应速率知道反应速率的大小受浓度、温度、催化剂、反应物的状态、固体表面积等条件的影响。3学会利用反应速率表达式进行简单的定量计算，并能比较反应速率的大小。2了解化学反应速率的概念

2、及其表达式1知道控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。4学习目标1.概念：表示化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。3.数学表达式：v=Δc/Δt4.常用单位：mol·L-1·min-1或者mol/(L·S)例题：某反应中H2在20s内由2mol/L变为1mol/L，则v(H2)=0.05mol·L-1·s-13mol·L-1·min-1一、化学反应速率的含义及表示方法已知反应：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行。20s后，NO的物质的量增加了4mo

3、l。1.此时用NO表示该反应的平均反应速率v(NO)是多少？2.20s后，NH3、O2、H2O的物质的量浓度变化了多少？他们的反应速率分别是多少？3.同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？其数值有什么规律？表示的反应快慢是否相同？互动探究1化学反应速率的计算0.04mol·L-1·S-1(反应速率是一段时间内的平均速率)Δc(NH3)=Δn/V=4/5=0.32mol/L故v(NH3)=0.32/20=0.04mol·L-1·S-1Δc(O2)=5/5=1mol/Lv(O2)=1/20=0.05mol·L-1·S-1Δc(H2O)=6/5

4、=1.2mol/Lv(H2O)=1.2/20=0.06mol·L-1·S-1数值不同，其比值等于化学计量数之比。数值虽然不同，但代表该反应的快慢程度是相同的。1.在2A+B==3C+4D反应中，下列表示该反应的速度最快的是()A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=0.9mol/(L·s)D．v(D)=12mol/(L·min)问题秒杀B比较方法：①换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小②比较化学反应速率与化学计量数的比值温故知新过渡：在实际生产生活中，我们不仅要学会定量计算，更重要的是我们要学会怎样控制一个

5、化学反应的快慢，所以我们再来了解影响化学反应速率的外部因素有哪些。回顾：碱金属与水反应的剧烈程度的递变规律。思考：化学反应的速率的大小主要取决于什么？下面我们就进行3个实验，认识几种常见的影响反应速率的因素。物质的本性决定了化学反应的速率。物质的本性人为一般是无法改变的。二、影响化学反应速率的因素演示实验：已知:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O向两支试管中分别加入1mol/L的Na2S2O3溶液，向其中一支试管中加入0.2mol/L的HCl，向另外一支试管中加入0.5mol/L的HCl，注意观察实验现象。现象：结论：1.浓度对反应速率的

6、影响滴入0.5mol/LHCl的试管产生浑浊速度更快。反应物浓度增大，反应速率加快。现象：结论：2.温度对反应速率的影响常温产生气泡速度慢，加热后产生气泡速度加快。温度升高，反应速率加快。3.催化剂对反应速率的影响现象：结论：第一支试管产生气泡速度较慢，第二和第三支试管中产生气泡速度较快。MnO2和FeCl3都能催化H2O2的分解，反应速率加快。实验2－5：1~2组同学向一支加入5mL约5%的H2O2溶液，先在常温下观察，再用酒精灯微热，对比实验现象有什么不同？得出什么结论？实验2－6：3~4组同学在3支试管中各装入3mL约5%的H2O2溶液，再向第二支试管中加入

7、少量MnO2，第三只试管中加入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，对比观察现象。得出什么结论？1.若是气体之间的反应，增大压强(缩小容器的体积)，化学反应速率会加快的原因是什么？请结合浓度对反应速率的影响进行分析。2.锌片与稀硫酸反应时：①增加稀硫酸的用量；②将锌片换成锌粉，反应速率分别如何变化？互动探究2其他外界条件对化学反应速率的影响对于气体之间的反应，缩小容器的体积增大压强，反应气体的浓度增大，反应速率加快。①不变：硫酸溶液浓度没有改变，反应速率不变②增大：固体表面积增大，反应物接触面积增大所以，除浓度、温度、催化剂外，气体的压强、固体的表面积、反应物的状态

8、等都可以影