化学反应速率.pptx

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1、第一节化学反应速率第二章化学反应速率和化学平衡会泽一中胡波PRESENTATIONTEMPLATELoremipsumdolorsitamet,consecteturadipisicingelit.2.表达式：一、化学反应速率1.定义：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-13.单位：化学反应速率＝注：①反应速率取正值。②中学阶段的化学反应速率是平均速率。注：固体、纯液体无浓度可言。v=△t△c对应时间浓度变化量=△t△c在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应3H2+N22NH3，先加入H2和N2各2mol，反

2、应经2min钟后，测得N2的物质的量浓度为0.8mol/L。求此反应的化学反应速率是多少？例1：在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时,一定弄清三个量:起始浓度(或起始量)、变化浓度(或变化量)、某时刻后的浓度(或某时刻后的量)，其中：变化量之比等于化学计量数之比。解：3H2+N22NH3起始量1mol/L1mol/L0变化量0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/LV(N2)=V(NH3)=V(H2)=结论：同一反应各物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比。L·min)/(mol.minL/mol.10220△t△c==L·min)/

3、(mol.minL/mol.20240△t△c==L·min)/(mol.minL/mol.30260△t△c==合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系()A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)练习1：CABCD浓度(mol/l)t=0时0.020.02001min后0.015化学反应速率(mol/(L·min)0.0050.010.020.0050.0150.0

4、10.02A+3B2C+4D，填写下表中的空白：练习2：根据化学反应化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以与其中任一种物质相关的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以利用。化学反应速率测定的基本思路：二、化学反应的速率的测定测定方法有∶3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。2.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；1.直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强（实验２一１））；测量锌与硫酸反应的速率[实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、

5、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸[实验步骤]：1、取一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。2、同上。实验结果加入试剂反应时间（min)反应速率(mol/L·min)1mol/L的硫酸长小4mol/L的硫酸短大实验现象与结论结论：不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的，浓度越大，反应速率越快。还可设计生成相同时间的H2的体积的长与短。1.在500mL的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若该反应的反应速率V(H2)=0.3mol/(L

6、·min)时，求3分钟末时NH3的浓度？课堂练习：0.7mol/L2.把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1B.2C.3D.4⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20%B.25%C.33%D.50%DB注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较3.在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的

7、是()A.V(H2)=0.1mol/L·minB.V(N2)=0.2mol/L·minC.V(NH3)=0.15mol/L·minD.V(H2)=0.3mol/L·minB4.一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是()A.0.2mol/(L·min) B.0.6mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min)   D.0.3mol/(L·min)C5.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成

8、物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程