工科无机化学下期末复习资料完美版.doc

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1、第十章氢、碱金属和碱土金属一、1、氢气的制备：实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑军事上：CaH2+2H2O→Ca（OH）2+2H2↑2、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaHTi＋4NaCl＋2H2↑LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。4LiH+AlCl3Li[AlH4]+3LiCl氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑二、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝

2、色溶液。　　碱金属M(S)+(x+y)NH3M+(NH3)x+e-(NH3)y碱土金属M(S)+(x+2y)NH3M2+(NH3)x+2e-(NH3)　　　　2KNO3＋10K=6K20＋N2↑　　碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。CaCO3△CaO＋CO2↑2Sr(NO3)2高温2SrO＋4NO2＋O2↑过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。　　2Na＋O2300℃～500℃Na2O2除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。K＋O2=

3、KO2臭氧化物在低温下通过O3与粉末状无水碱金属（除Li外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO3固体：　　　　　　　3MOH(S)＋2O3(g)=2MO3(s)＋MOH·H2O(s)＋1/2O2(g)三、氢氧化物　　碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO、MgO外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：　　　　　　　　　M2O＋H2O=2MOH　　　　　　　　　MO+H2O=M(OH)2碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性　　碱金属和碱土金属氢氧化物[除Be（OH）2外]均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。　　氢

4、氧化物酸碱性递变规律可用R—O—H规则表示。　　RO—+H+←R—O—H→R++OH—　离子势φ=阳离子电荷/阳离子半径　φ的值越大，按酸式电离；反正，按碱式电离。碱金属和碱土金属溶解性碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物小得多，并且同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。四、盐类晶体类型：离子晶体，具有较高的熔沸点。颜色：碱金属离子（M+）和碱土金属离子（M2+）都是无色的。热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有硝酸盐热稳定性较差。4LiNO3650OC2Li2O＋4NO2↑＋O2↑2NaNO3830℃2NaNO2＋O2↑2KNO3630℃2KNO2＋O

5、2↑第十一章过渡元素1、钛族（1）钛的重要化合物TiO2＋H2SO4(浓)△TiOSO4＋H2OTiO2＋2NaOH(浓)Na2TiO3＋H2OTiO2可溶于氢氟酸：TiO2＋6HF[TiF6]2-＋2H＋＋2H2OTiCl4水解：TiCl4+3H2O→H2TiO3↓+4HCl↑Ti3＋易在空气中被氧化：4Ti3＋＋O2＋2H2O4TiO2＋＋4H＋2、铬族元素(1)各族元素概述Cr2＋易被空气中氧气氧化：Cr＋2H＋Cr2＋＋H2↑4Cr2＋＋4H＋＋O24Cr3＋＋2H2O铬还可与热的浓硫酸作用：2Cr＋6H2SO4(热，浓)Cr2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2

6、O（2）铬的重要化合物1、铬（Ⅲ）化合物Cr2O3是难溶的两性化合物。Cr2O3＋3H2SO4Cr2(SO4)3＋3H2OCr2O3＋2NaOH2NaCrO2＋H2O与酸性熔矿剂共熔：Cr2O3+3K2S2O7+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O2、铬(Ⅲ)盐还原剂：2[Cr(OH)4]-+3Br2+8OH-→2CrO42-+6Br-+8H2O（绿色）（浓盐酸）（黄色）3、铬（Ⅵ）的化合物强氧化性：Cr2O72-+3H2S+8H+→2Cr3++3S↓+7H2OCr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+14H++6Cl-→2Cr3

7、++3Cl2↑+7H2OCr2O72-鉴定：Pb2＋＋CrO42-PbCrO4↓(铬黄)3、锰族元素（1）二氧化锰2MnO2+2H2SO4(浓)2MnSO4+O2↑+2H2O（2）高锰酸盐强氧化性：2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2↑+8H2O(浓HCl)2MnO4-+3NO2-+H2O→2MnO2↓+3NO3-+2OH-2Mn2++5NaBiO3+14H+→2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O（Mn2+鉴定）2MnO4-+NO2-+2OH-→2MnO42-+NO3-+H2O2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++