无机化学复习资料.doc

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1、一、选择题（选符合题意的选项填在后面的答题卡中，2分/小题，共40分）1、1mol理想气体，其摩尔质量为M，在温度为T、压力为P时的密度为d，体积为V，下列关系中不正确的是：CA.M=VdB.C.D.2、用锌粒与6mol·L-1硫酸在试管中反应制取H2时，产生氢气的速率：CA.先逐渐加快，然后维持不变B.越来越快C.先逐渐加快，然后逐渐减慢D.越来越慢3、干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸：CA.变红B.变白C.不变色D.无法确定4、下列因素对转化率无影响的是：DA.温度B.浓度C.压力(对气相反应)D.催化剂5、使用质量作用定律的条件是：AA.元反应B.非元反应C.恒温下

2、的反应D.变温下的反应6、H2O的共轭酸是：CA.OH-B.HO2-C.H3O+D.H2O27、决定多电子原子中电子能量高低的量子数是：AA.nlB.nC.nlmD.nm8、能进行杂化的原子轨道的条件是：DA.空轨道B.对称性相同C.s、p轨道D.能级相近9、当溶液中存在两种配体，都能与中心离子形成配合物，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是C：A.两种配合物形成都很少；B.两种配合物形成都很多；C.主要形成K较大的配合物；D.主要形成K较小的配合物。10、下列各对元素中，化学性质最相似的是：AA.Be与Mg　　B.Mg与Al　　C.Li与Be　D.Be与Al11

3、、因为Na2O2有强碱性，所以熔融Na2O2时不宜采用的器皿是：AA.铁器皿B.镍制器皿C.瓷制或石英器皿D.以上都不行12、工业盐酸常显黄色是因含：AA.FeCl3B.Cl2C.FeCl2D.HClO13、下列元素的价电子构型均为半充满的是：BA.19KB.24CrC.47AgD.29Cu14、K2Cr2O7溶液与下列溶液反应时，没有发生氧化还原反应的是：DA.H2SB.KIC.H2O2D.AgNO315、工业上常用硫碱代替烧碱使用的原因是：DA.含有相同的Na+B.它们都是碱C.含有还原性的S2-D.S2-水解呈强碱性16、能发生反应：X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O的

4、物质是：BA.F2B.Cl2和Br2C.Br2D.Br2和I217、可使气体扩散速度增大的因素为：CA.增加气体的质量B.加入催化剂C.升高气体的温度D.恒温恒压下加入其它气体18、一定条件下，合成氨反应呈平衡状态：3H2+N22NH3-----K1H2+N2NH3------K2则K1与K2的关系为：AA.K1=K2B.K22=K1C.K12=K2D.无法确定19、氯溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有：BA.第一电离能B.离子半径C.单质的氧化性D.电负性20、常温下，下列金属不与水反应的是：BA.NaB.RbC.CaD.Mg答题卡：题号12345678910答案题号11121

5、314151617181920答案二、判断题（正确的打“√”错误的打“×”，1分/小题，共10分）21、反应的热效应就是反应的焓变。(√)22、任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式写出。(√)23、氢键具有方向性和饱和性，因此氢键与共价键均属化学键。（X）24、配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。（X）25、F是电负性最大的元素，则HF是卤素无氧酸中，酸性最强的酸。（X）26、Cl2与碱反应，在任何条件下都是：Cl2+2OH-CI-+ClO-+H2O（X）27、H2Ｏ2只能做氧化还原反应的还原剂。（X）28、H+为10-6的酸溶液稀释1000倍，此时酸的溶液浓度为10–9

6、。（X）29、稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。（X）30、SiO2的熔点高于CO2，是由于SiO2的相对分子质量大，分子间力大。（X）三、填空题（每空1分，共30分）31、对于元反应A+2BY，已知A、B的浓度分别为C(A)、C(B)，则反应速率为=。当CA=0.5mol·L-1，CB=0.6mol·L-1时的反应速率为0.018mol·L-1·min-1，该反应的速率常数k=；若在一定条件下反应达到平衡时CA=0.25mol·L-1，则可逆反应的平衡常数=。32、使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH的质量是，使0.2mol·L-

7、1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要。(填：多、少或相等)33、写出下列元素的外层电子构型：第四周期第ⅣB族；第五周期第ⅦA族。34、下列物质的变化主要需打破或克服的结合力：冰熔化是_____，单质硅熔化是____。35、等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为______、；在S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化数分别为：，。36、氧化—还原反应中，氧化剂是E值较高的电对的，还原剂是E值较低的电对的。37、工业制备KClO3，通常先