无机化学复习资料

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1、一、判断题：（正确√错误×）1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。（）2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快（）3.一级反应的半衰期为t1/2=0.693/k，与反应物的初始浓度没有关系。（）4.pH=10.02的有效数字是四位。（）5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。（）　　6.因为Ag2CrO4的溶度积（KySP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KySP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。（）7.温度一定时，Ag+/Ag电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag电对的标准电极电势。（）8.sp3杂化就是

2、1s轨道与3p轨道进行杂化。（）9.纯水加热到100℃，Kwθ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。（）10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。（）11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg-1。（）12．纯水加热到100℃，Kwθ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。（）13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。（）14．CaCO3(s)高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。（）15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH值越高越好。（）16．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化

3、能。（）17．浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸不能用NaOH标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L-1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。（）18．温度一定时，Ag+/Ag电对一定大于AgI/Ag电对的的标准电极电势。（）19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其Δ、Δ，均加倍。（）20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行（）二、选择题：一、选择题：（每题2分，共50分）1．常压下将1dm3气体的温度从0℃升高到273℃，其体积将变为（）A、0.5dm3B、1.0dm3C、1.5dm3D、2.0dm32．在25℃，101.3kpa时，下面几种

4、气体在混合气体中分压最大的是（）A、0.1gH2B、5.0gN2C、1.0gHeD、10gCO23．具有最小摩尔熵的物质是（）A、Br2(l)B、NaCl(s)C、Na(s)D、Cl2(g)4．下列关于化学反应熵变与温度关系的叙述中，正确的是（）A、化学反应的熵变与温度无关B、化学反应的熵变随温度升高而增加C、化学反应的熵变随温度降低而增大D、化学反应的熵变随温度变化不明显5．已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵分别为248.5、205.03和256.2J·mol-1·K-1，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△rHθ=198.2KJ·

5、mol-1。欲使该反应在标准状态时自发进行，则需要的温度条件是（）A、>1045KB、=1045KC、<1045KD、<1054K6．反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是（）A、取决于反应的热效应B、随温度升高，K值减小C、随温度升高，K值增大D、K与T呈直线关系7．已知乙苯脱氢的反应C6H5-C2H5(g)→C6H5-C2H3(g)+H2(g),在873K时Kp=0.178,则在该温度及平衡压力为101.325KPa下，纯乙苯的转化率为（）A、18.9%B、15.1%C、30.2%D、38.9%8．反应(1)CoO(s)+CO(g)→Co(s)+CO2(g)

6、(2)CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(l)(3)H2O(l)→H2O(g)的平衡常数各为K1、K2和K3。则反应CoO(s)+H2(g)→Co(s)+H2O(g)的K等于（）A、K1+K2+K3B、K1-K2-K3C、K1K2K3D、K1K3/K29．对于多电子原子来说，下列说法中正确的是（）A、主量子数n决定角量子数l的取值B、n不是决定轨道能量的主要因素C、主量子数n值逾大，轨道能量正值逾大D、主量子数n决定原子轨道的能量10．关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）A、CH4分子中的sp3杂化轨道是由H的1s轨道与C的2p轨道混合起来而形成的B、s

7、p3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道C、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D、凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键11．石墨中，层与层之间的结合力是（）A、金属键B、离子键C、共价键D、范德华力12．关于分子间力的说法，正确的是（）A、大多数含氢化合物间都存在氢键B、极性分子间只存在定向力C、物质的沸点随相对分子量增加而增大D、色散力存在于所有相邻分子间13．定量分析工作要求测定结果的误差（）A、在允许误差范围内B、越小越好C、没有要求D、略大于允许误差14．分析测定

8、中，偶然误