工科无机化学练习题.doc

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1、化学热力学初步练习选择题：1．对于任一过程，下列叙述正确的是**（B）A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确2．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是**（D）A、ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0B、ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ<0C、ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ<0D、ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ>03．CO(g)的ΔfHmΘ等于**（C）A、CO(g)的摩尔燃烧热B、CO(g)的摩尔燃烧热的负值C、C(石墨)＋O2(g)

2、＝CO(g)的ΔrHmΘD、2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)的ΔrHmΘ4．稳定单质在298K，100kPa下，下述正确的是**（C）A、SmΘ，ΔfGmΘ为零B、ΔfHmΘ不为零C、SmΘ不为零，ΔfHmΘ为零D、SmΘ，ΔfGmΘ，ΔfHmΘ均为零5．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有***（C）A、Q途径1＝Q途径2B、W途径1＝W途径2C、（Q+W）途径1＝（Q+W）途径2D、ΔU＝0，与途径无关6．下列单质在298K时的ΔfHmΘ不等于零的是*（D）A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne

3、(g)D、Cl2(l)7．在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）**（D）A、30.92kJ·mol－1B、－30.92kJ·mol－1C、－27×30.92kJ·mol－1D、－54×30.92kJ·mol－18．已知：物质C2H4(g)CO(g)H2O(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－152.3－110.5－242.0则反应：C2H4(g)＋2O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)的ΔrHmΘ为**（D）A、－300kJ

4、·mol－1B、－405kJ·mol－1C、－652kJ·mol－1D、－757kJ·mol－1*9．下列反应中，ΔrHmΘ等于生成物的ΔfHmΘ的是**（C）A、H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B、CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)C、Cu(s)＋O2(g)＝CuO(s)D、Fe2O3(s)＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O10．下列各组都为状态函数的是**（D）A、Q、H、GB、S、V、WC、P、T、WD、G、H、S11．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为***（A）A、Q

5、P＝ΔHB、H＝U＋pVC、G＝H－TΔSD、ΔG＝－W´max*12．标准状态下，下列离子的水合离子ΔfHmΘ值为0的是***（C）A、Na＋B、Cu2＋C、H＋D、Cl－13．已知2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g)ΔrHmΘ＝－843.4kJ·mol－1，则该反应的-19-Qv值是***（）A、840.9B、845.9C、－845.9D、－840.914．已知：CuCl2(s)＋Cu(s)＝2CuCl(s)ΔrHmΘ＝170kJ·mol－1，Cu(s)＋Cl2(g)＝CuCl2(s

6、)ΔrHmΘ＝－206kJ·mol－1，则CuCl(s)的ΔfHmΘ（kJ·mol－1）为***（C）A、36B、18C、－18D、－3615．已知：化学键C－HC－ClCl－ClC＝CC－C键焓/kJ·mol－1413326239619348则可估算出反应：H2C＝CH2＋Cl2＝H2C(Cl)－C(Cl)H2的ΔrHmΘ（kJ·mol－1）为***（C）A、－381B、－142C、142D、381填空题1．对某体系作165J的功，该体系应放出热量65J才能使内能增加100J。**2．一个ΔrHmΘ>0的反应

7、，在ΔrSmΘ大于0、温度较高时可能自发进行。**3．已知反应：A＋B→C＋DΔrHmΘ1=50kJ·mol－1C＋D→EΔrHmΘ2=10kJ·mol－1则相同条件下，2E→A＋B反应的ΔrHmΘ=-50kJ·mol－1。**4．状态函数的特点是①状态函数是体系状态的单值函数；②体系状态改变时，状态函数的改变值只与体系的始态和终态有关，而与状态变化的途经无关。。***5．已知4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)ΔrHmΘ＝－1170kJ·mol－1，4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(

8、g)＋6H2O(l)ΔrHmΘ＝－1530kJ·mol－1，则ΔfHmΘ(NO，g)为90kJ·mol－1。***6．下列反应在相同的温度和压力下进行：①4P(红)＋5O2(g)＝P4O10(l)ΔrHmΘ1②4P(白)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔrHmΘ2③4P(红)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔrHmΘ3则三个反应的反应焓由大到小排列顺序为1>3>2。**化学反应速率练习