合肥市七中2016-2017学年度高一(下)期中化学试卷.doc

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1、合肥市七中2016-2017学年度高一第二学期期中化学试卷1.关于原子结构的叙述正确的是()A、所有的原子核都是由质子和中子组成的B、原子的最外层电子数不超过8 个C、稀有气体原子的最外层电子数均为8D、原子的次外层电子数都是82.下列关于元素周期表的叙述不正确的是（ ）A.前20号元素属于短周期B.过渡元素都是金属元素C.一共七个横行，16个纵行，即七个周期和16个族D.以后发现的元素都是非金属元素3.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C.Li、Na、K、Rb、Cs

2、都属于IA元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO44.下列有关元素性质的递变规律不正确的是()A. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B. HCl、H2S、PH3、气态氢化物的稳定性逐渐增强C. NaOH、KOH的碱性逐渐增强D. O的原子半径比S的原子半径大5.A.B.C.D. E是同周期的五种主族元素.A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是()A. A

3、

4、l的电子式：3.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH

5、结构5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.简单离子半径：W>X>ZB.最简单气态氢化物的稳定性：Y

6、料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料2.将下列物质分别加入溴水中,溴水的颜色不发生变化的是()A. NaI固体B. KCl固体C. CCl4液体D. NaOH固体13.下列有关元素周期表结构的说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D.除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素14.下列含有非极性键的离子化合物是()A. HIB. NaOHC. MgBr2D. Na2O215.下列物质属于共价化合物的

7、是()A. NH4ClB. H2SO4C. I2D. NaCl16.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键  ⑦非极性键只存在于双原子单质分子中  ⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键。A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③