下高一化学半期考试卷黄勇福州七中.doc

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1、福州七中07-08学年第二学期高一化学期中试卷（考试时间90分钟满分100分）命题教师：黄勇第Ⅰ卷试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Mg:24Na:23一、选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项正确,每小题2分,共40分.)1．随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是（）A．回收电池外壳的金属材料B．回收电池中的二氧化锰C．回收电池中的石墨电极D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一

2、级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2Ｈ２Ｏ（l）===2H2（g）+O2（g）该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答2-4题2．下列叙述正确的是（）A．电能是二级能源B．水能是二级能源C．太阳能是二级能源D．水煤气是一级能源3．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以

3、分解水制取氢气4.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出572kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+572kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－572kJ·mol－1C．H2O(g)=H2(g)+O2(l)△H=+286kJ·mol－1D．H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+286kJ·mol－15.下列电子式正确的是()6．某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（）A.所含质子数为(A-n)B.所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n)D.中子数

4、—电子数=A-2Z-n7．下列物质性质中，适用于分子晶体的是（）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3C.熔点1000.31℃，液态导电，水溶液也导电D.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃8．下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．CH4B．SiH4C．H2OD．HCl9．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化10．共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质

5、中只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘11．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖溶于水B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化12．下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（）A.12C和14CB．水和重水C．正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨13．下列说法正确的是()A．离子化合物中一定不含共价键B．需加热的反应都是吸热反应C．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素D．对任何反应,增大反应物浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可加快反应速率。14．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）

6、A.加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量的浓硫酸D.不用铁片，该用铁粉15．反应：2SO2+O22SO3(g)经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s16．哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应

7、和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化17．某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：()A．第1、2或3周期元素B．最高正化合价为+2C．IIA族元素D．金属元素18.当两个原子形成共价键时，原子的能量将（）A.升高B.降低C.保持不变D.一个升高，一个降低19．下图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成一种造成酸雨的有害气体,则下列说法中不正确的是（