离子反应期末复习课解析.ppt

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1、离子反应及离子方程式1一、离子反应基本概念及其分类:1.离子方程式_____________________________________.2.电解质与非电解质_______________________________________.3.强电解质_____________________________________.4.弱电解质_____________________________________.在水溶液中完全电离的电解质,叫做强电解质.在水溶液中只有部分电离的电解质,叫做弱电解质.2例1、下列物质既能导电又是强电解质的

2、是（）A.CH3COOH溶液B.氯化钠溶液C.熔融的硝酸钾D.液态氯化氢C例2.水溶液能导电的非电解质是()（1）H2SO4（2）Na2O（3）CO2（4）NaCl（5）C2H5OH（6）NH3（7）FeA.（1）（2）（4）B.（2）（3）C.（3）（6）D.（3）（5）（7）C例3.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型C例4.下列物质的水溶液中，除水分子外还存在其它分子的是（）A.盐酸B.醋酸C.硝酸钾D.氯气BD3步骤:“写、拆、删、查”四步进行。①写：写出一般化

3、学方程式。②拆：把强酸、强碱、易溶盐拆写成离子形势。③删：删去两边相同的未参加反应的离子。④查：查两边质量守恒和电荷总数相等，对于氧化还原反应，还要查电子转移是否守恒。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na++CO32-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2Na++2OH-CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓二、离子方程式的书写步骤:以纯碱溶液与澄清石灰水反应的书写为例：4例1.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把___________________

4、______________).HCl与澄清石灰水石灰乳与CO2稀H2SO4与纯碱铁与硫酸铜溶液H++OH-==H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu强酸、强碱、可溶于水的盐改写成离子。5例2、写出下列反应的化学程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H

5、2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl6①.氢氧化钡与稀硫酸反应:②、向NaHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液:Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OHCO3-+H+=CO2+H2O7例3、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A.K+、Mg2+、NO3-、OH-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-D8例4.下列离子方程式中，书写正确的是A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+=Fe2++H2

6、↑B.稀硫酸滴在碳酸钾上：CO32-+2H+=H2CO3C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-例5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-C.K+、、Na+、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-3答案4答案CC9例6.H2S是弱电解质，可用于描述反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式的是A.2FeCl3+H2S=

7、2FeCl2+S↓+2H++2Cl-B.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓C.Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+6答案D10例7．能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应为（）A.氢氧化钠溶液和盐酸溶液B.氢氧化铜溶液和硫酸溶液C.氢氧化钡溶液和硫酸溶液D.醋酸和氢氧化钠溶液11例8．加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A．硝酸根离子B.镁离子C.钡离子D.碳酸氢根离子例9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜

8、和醋酸；B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C.碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸；D.氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾12例10．能正确表示下列反应的离子方程式是碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3C