离子反应复习课.ppt

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1、离子反应复习课一、酸碱盐在水溶液中的电离溶液也能导电，溶液是靠导电。自由移动的金属靠导电。自由电子阴阳离子知识再现：NaCl溶于水NaCl在溶液中是以Na+、Cl－的形式存在的一、电解质与非电解质像NaCl这种在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐和水都是电解质。在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。如：酒精、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等。电解质：非电解质：(2)能导电的物质不一定是电解质。如能导电的物质有:电解质溶液，熔融的碱和盐,金属单质和石墨。(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是

2、非电解质。（3）电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体不导电），液态酸（如：液态HCl不导电）。注:练一练：1.下列物质中，属于电解质的是（），属于非电解质的是（）。A.碘化钾B.乙醇C.氨气D.蔗糖E.硫化氢F.硫酸氢钠G.一水和氨H.液氨I.铜AEFGBCD2.下列物质容易导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇AB电离（1）定义：电解质在溶液中或熔融状态下离解成的过程（2）表示方法——电离方程式书写电离方程式应遵循三个原则：①符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子的数目应

3、写在离子符号的前面，离子所带的电荷必须等于该元素原子(原子团)在该化合物中的化合价。②质量守恒。即电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等。③电荷守恒。即电离前后电荷总数相等。自由移动离子下列电离方程式正确的是（）A.Ba(OH)2＝Ba2++(OH－)2B.Ca(OH)2＝Ca2++OH－C.Na2SO4＝2Na++SO42－D.KNO3＝K++NO3－2C做一做：应为2OH－电荷不守恒不遵守客观事实请写出下列物质的电离方程式：H2SO4HNO3Ca(OH)2NaOHBaCl2Al2(SO4)3酸：电离出的阳离子全部为H+碱：电离出

4、的阴离子全部为OH-盐：金属离子（NH4+）和酸根离子小结：能否电离电解质非电解质电离程度强电解质弱电解质化合物纯净物单质氧化物酸碱盐非金属氧化物金属氧化物－既不是电解质也不是非电解质－非电解质－电解质电离条件－熔融－水溶液－水溶液、熔融1.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应二、离子反应及其发生的条件3.离子反应发生的条件：（1）生成沉淀；（2）生成气体；（3）生成难电离物（如H2O)离子方程式的书写方法：4、查：检

5、查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气（D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2B、DCu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HC

6、lO⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：

7、HCO3-+H+==H2O+CO2↑强酸的酸式盐可以拆开2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓注意（多元弱酸酸式盐问题）多元弱酸酸式酸根离子：HS－、HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、HC2O4－多元弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2C2O4如：HCO3－+OH－=H2O+CO32－HSO3－+Br2+H2O=SO42－+2Br－+3H+⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(澄清液)，应写成离子形式。③当反应物里有微

8、溶物处于浊液或固态，应写化学式。离子方程式正误判断主要依据原则1、必须符合物质反应的客观事实。如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×2、必须遵守质量守恒定律；3、必须遵守电荷守恒原理；4