物质结构与元素周期律.ppt

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1、元素周期表与物质结构元素周期表与物质结构09年安徽W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。安徽三年理综化学元素推断题回顾：⑴W位于元素周期表第____周期第_____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____（填“强”或“弱”）。⑵Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。⑶Y的最高价氧化物对应水

2、化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______________。⑷已知：Fe(s)+1/2O2(g)＝FeO(s)ΔH＝-272kJ/mol2X(s)+3/2O2(g)＝X2O3(s)ΔH＝-1675.7kJ/molX的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。10年安徽X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下：X：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y：常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉

3、积Z：Z和Y同周期，Z的电负性大于YW：W的一种核素的质量数为63，中子数为34⑴Y位于周期表第　　　周期第　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　，键长较长的是　　　。⑶W的基态原子核外电子排布式是　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知XO(s)+1/2O2(g)=XO2(g)ΔH=-283.0k

4、J·mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1此反应的热化学方程式是　　　　　　。11年安徽W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第　　　周期第　　　　族；W的基态原子核外有　　　　个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是　　　　　　（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳

5、定的是　　　　　　（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是（4）在25ºC、101kPa下，已知Y的气态化合物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是考查知识点：⑴元素推断⑵元素在周期表的位置（周期和族）⑶微观粒子半径大小比较⑷原子核外电子排布式①基态原子②离子③外围电子排布式⑸元素第一电离能、电负性的大小比较⑹元素金属性与非金属性强弱比较⑺化学键①分类②键参数③键的极性④电子式⑤结构式⑻晶体类型判断及其熔沸点高低的比较

6、⑼元素化合物的性质及化学方程式、热化学方程式的书写有关元素推断必备知识1.原子结构能层能级原子轨道数原子轨道名称电子云轮廓图形状取向K1s11s球形L2s12s球形2p32px2py2pz哑铃形相互垂直M3s13s球形3p33px3py3pz哑铃形相互垂直3d5………N4s14s球形4p34px4py4pz哑铃形相互垂直4d5………4f7………………………决定核外电子的能量高低决定核外电子的空间运动状态CrCu3、常见元素的特征与性质短周期元素原子的结构特征常见元素的性质5.化学键1.化学键的分类化学键离子键：阴阳离子之间的静电作

7、用，存在于离子化合物中共价键：相邻原子之间的强烈相互作用，存在于单质或化合物中金属键：金属阳离子和自由电子之间的相互作用，存在于金属单质和合金中2.共价键⑴分类共价键电子云重叠方式：σ键和π键共用电子对数：单键、双键和三键共用电子对是否偏移：非极性键和极性键⑵描述共价键的键参数键参数键能键长键角决定键的强度和分子的稳定性决定分子的空间立体构型3.化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物；(2)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(如NaOH、Na2O2)；(3)只含有共价键的化合物一定

8、是共价化合物；(4)共价化合物中一定有共价键；⑸离子化合物可以不含金属元素；⑹共价化合物可以含有金属元素。6.晶体类型的判断及其熔沸点高低的比较