实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究.pptx

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1、第四章电化学基础第三节电解池第一课时电解原理选修四导学案28郫都二中李娜目标解读【学习目标】1、了解电解、电解池的概念，能描述电解池的工作原理。2、能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。3、理解并掌握阴阳离子放电顺序和电解产物的判断方法。【学习重点】1、电解池的工作原理2、电解池的电解反应式和电解方程式【学习难点】电解产物的判断【小组实验】实验目的：电解CuCl2溶液实验仪器：U型管带C棒的导线直流电源淀粉碘化钾试纸实验药品：CuCl2溶液实验操作：（甲）将导线连接电源（乙）向U型管中注入一定量

2、的CuCl2溶液并将U型管固定在铁架台（丙）将C棒分别插入U型管两端并连通电源。通电一段时间后，观察现象并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附近活动一实验探究了解电解原理【建立模型】电解CuCl2溶液阴极还原反应Cu2＋＋2e-=Cu有红色物质析出阳极氧化反应2Cl--2e-=Cl2↑有黄绿色气体生成淀粉KI试纸变蓝色【思考交流】电解过程中离子、电子是怎么样移动的呢？电源负极（-）阴极电源正极（+）阳极提供e－沿导线流向失去e－经导线流向在溶液中：阳离子阴离子活动二归纳整理电解与电解池

3、的概念1、电解的概念：电流通过电解质溶液而在阴极引反应、阳极引起反应的过程。2、电解池及其构成条件(1)电解池：在外加电源的作用下，将能转变成能的装置。(2)构成电解池的条件：①；②；③；④形成。氧化还原电化学闭合回路两个电极电解质溶液或熔融电解质直流电源【检测反馈】1．下列装置能构成电解池的是()2．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是()DB(1)阴极（发生还原反应）阳离子根据金属活动顺序表，得出阳离子的氧化性强弱顺序：(2)阳极（发生氧化反

4、应）阴离子①活性电极（除Pt、Au、石墨外的绝大多数金属）：如Ag、Cu、Fe、Zn等：电极自身被氧化，电子，电极溶解。②惰性电极：如Pt、Au、石墨：溶液中的阴离子被氧化，失电子，其放电顺序（也就是还原性强弱顺序）为：>OH->含氧酸根Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+S2->I->Br->Cl-失3、电解时阴阳极的放电顺序活动三能力提升如何判断电解产物(3)电极产物判断一般的，阳离子放电被还原，其还原产物为对应的单质

5、；阴离子放电被氧化，其氧化产物一般为对应的单质，而OH—被氧化的产物是，电极反应式为H+的位置：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+①②OH-的位置：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根③④电解质溶液CuCl2NaNO3阳极电极反应式阴极电极反应式总反应式电解质溶液KClCu(NO3)阳极电极反应式阴极电极反应式总反应式【讨论1】铂电极电解CuCl2、NaNO3溶液产生对应的电极产物【讨论2】铂电极电解KCl、C

6、u(NO3)2溶液产生对应的电极产物Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-Cl--e-=Cl2↑Cu2++2e-=CuCu2++2e-=CuO2↑Cl--e-=Cl2↑2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+【检测反馈】3．(2018·荆州高二检测)用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是(　)A．稀NaOH溶液　　　　B．HCl溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液4.用石墨棒作电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-等

7、离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________。(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是。(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是。(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是__________。ANa2SO4CuSO4NaClCuSO4