实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究.doc

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1、关于过氧化钠性质的趣味实验在大力推进新课程标准的背景下，如何满足学生的探究欲和好奇心，是一线教师必须探索的一个课题。很多化学实验有极强的趣味性和观赏性。在学习过氧化钠的新课时，通过２个现象明显、趣味性强、类似魔术表演的化学实验，提高学生学习化学的兴趣，激发学生学习的热情，效果非常明显。一、滴水着火：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH+H2O2　　2H2O2　==2H2O+O2↑该反应放热，生成的氧气可以助燃。实验用品：过氧化钠、药匙、锯木屑、蒸馏水、石棉网、玻璃棒、胶头滴管实验步骤：将干燥的细锯木屑和过氧化钠以１：２的体积比在石棉网上用玻璃棒混合均匀然后堆成小丘状

2、。用滴管将水滴到小丘的顶部，过氧化钠和水很快发生剧烈反应，反应生成的氧气和放出的热量，使锯木屑燃烧起来。实验现象；用滴管将水滴到小丘的顶部时，混合物立即燃烧，火花四溅。注意事项：１、由于反应剧烈，过氧化钠的用量不宜过多。２、如果没有过氧化钠，可将金属钠放在一块干净的铁片上加热，使它在空气中燃烧以制取过氧化钠。３、如果没有锯木屑，可用棉花、淀粉、葡萄糖代替锯木屑重复上述实验，可观察到类似的实验现象。４、本实验的成败关键在于锯木屑要干燥，在实验时，可将棉花盖在混合物小丘上，露出很小的空间用滴管滴水，实验更易于成功。二、过氧化钠＋水＋酚酞褪色的探究：实验原理：Na2O2＋2H2O

3、==2NaOH+H2O2　　2H2O2　==2H2O+O2↑实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、胶头滴管、蒸馏水实验过程：1、创造情境：在A、B两支洁净的试管中加入少量、较多量的Na2O2，然后加入等体积的水，分别滴加酚酞。2、现象：A试管变红，振荡，没有迅速褪色，放置一段时间，褪色。B试管先变红，振荡，褪色。3、引导：Na2O2+H2O→NaOH+某物质乙。在A、B的溶液中，存在着H2O(溶剂)，浓度不同的NaOH和物质乙(溶质)。[问题1]是什么使红色褪去?[引导、设计实验思路]用潮湿的C12具有漂白性的验证来引导。(CI2+H2O=HCl+HCIO，验证存在的物质①CI2

4、；②H2O；③HCI；④HCIO)。[结论]HCIO具有漂白性(删除法验证)。那么，采取什么样的实验方案来验证褪色的原因呢?[引导、分析]本实验中存在的物质：①H2O；②浓度不同的NaOH③浓度不同的物质乙。[讨论、提出实验方案]①往红色的酚酞溶液中加水；②配制一份稀NaOH溶液和一份浓NaOH溶液，分别滴加酚酞，振荡，静置一段时间。[现象]①红色的酚酞试液加水，颜色不褪去；②稀NaOH溶液加酚酞，一直呈稳定红色，浓NaOH溶液加酚酞，先变红，振荡，褪色。[结论]①水不能使红色的酚酞试液褪色；②酚酞试液遇稀碱呈稳定红色，遇浓的强碱先变红后褪色；③物质乙能使红色的酚酞试液褪色

5、；④B中的褪色可能有浓碱褪色。[问题2]物质乙能使红色的酚酞试液褪色，乙是什么呢?[讨论、提出假设]假设①：乙是O2；假设②：乙是H2O2(根据元素守恒及实验现象提出假设)。[设计实验验证]验证假设①：向红色的酚酞试液中通入O2；验证假设②：向红色的酚酞试液中加入H2O2。[现象]红色的酚酞试液加氧气不褪色，加H2O2褪色。[结论]乙可能为H2O2。[问题3]如何判断乙是否为H2O2。(根据物质性质验证)[讨论、设计实验验证]实验方案①：在Na2O2与水的溶液中加入MnO2；实验方案②：将Na2O2与水的溶液加热。[现象]①加MnO2有大量气泡冒出，MnO2量不变；②加热，

6、有大量气泡冒出。[结论]①乙为H2O2；②A、B中红色褪色均有H2O2漂白。[问题4]B的褪色到底是什么原因呢?[引导、设计实验思路]若有浓碱褪色，则浓碱褪色，稀碱红色，浓度条件不同现象不同，则可用改变浓度条件验证。[设计实验]①B加水；②B、C加HCl(适量)中和。[现象]选做②：加HCl，B有红色隐现，振荡，又褪色。[结论]Na2O2少量褪色为H2O2的漂白。②Na2O2+水+酚酞(Na2O2较多量时红色立即褪去有H2O2漂白和浓NaOH褪色共同作用)。实验结论总结：1、Na2O2十水+酚酞瞬间褪色，定有H2O2的漂白褪色，可能有浓碱褪色。2、酚酞遇稀碱溶液呈稳定红色，

7、遇浓的强碱溶液先变红后褪色。3、Na2O2+水+酚酞褪色最终为H2O2的漂白。