高考化学总复习-2-3氧化还原反应精品课件-苏教版.ppt

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1、第三单元　氧化还原反应1．掌握氧化还原反应有关的概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。2．综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，能配平氧化还原反应方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需判断反应物或生成物。3．会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化(或还原)剂的氧化(或还原)性强于氧化(或还原)产物的氧化(或还原)性，命题主要以选择题的形式出现。4．运用电子得失守恒规律进行有关计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生成物化学式等。命题常

2、以选择题或填空题的形式出现。1．命题特点氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿于高中化学的始终，是高考化学的常考考点之一。氧化还原反应的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本节知识的关键。2．预测展望氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势：以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广

3、，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等，解题时要灵活运用。一、氧化还原反应1.概念：在反应过程中有元素化合价升降的化学反应。2.本质：反应过程中有电子得失或共用电子对偏移。3.特征：反应前后元素的化合价有升降变化。(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明电子的得失及电子数。如Cl2与NaOH溶液反应中电子转移的方向和数目可以表示为：5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系(1)置换反应全部是氧化还原反应。

4、(2)复分解反应全部是非氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应，部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。(4)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。二、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)X－O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO或NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2.常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质ZnZn2＋活泼的非金属单质H2H2OCCO、CO2元素处于低化合价时的化合

5、物或离子氧化物COCO2SO2SO42－酸HII2盐SO32－SO42－Fe2＋Fe3＋3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2＋SO2、SO32－、H2SO3H2O2氧化产物Fe3＋SO3、SO42－、H2SO4O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性三、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的三原则(1)得、失电子守恒，即得失电子数相等。(2)质量守恒，即反应前后原子的种类和数目相等。(3)电荷守恒，即反应前后离子所带电荷的总数相等(该反应即是氧化还原反应，又是离子间的反应)。2.

6、氧化还原反应方程式配平的步骤(1)标变价：依化学式标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价反应前后改变的数值。(3)求总数：根据元素化合价升高或降低的数值相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物，还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。(5)细检查：利用“三原则”逐项检查配平的方程式是否正确。一、氧化性和还原性强弱的判断物质的氧化性指物质得电子的性质(或能力)；还原性指物质失电子的性质(或能力)。越容易失去电子的元素，其还原性越强，越容易夺得电子的元素，其氧化性越强。1.根据金属元素活动顺序进行判断一般来说，越活泼的金属，越

7、容易失电子氧化成金属阳离子，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，越难失电子氧化成金属阳离子，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2＋＋2e－→Cu远比Na＋＋e－→Na容易，即氧化性Cu2＋>Na＋，还原性Na>Cu。说明：判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。4.根据反应的剧烈程度判断(1)金属单质与H2O反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应，N