高考化学 2.1 氧化还原反应课件 苏教版

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1、第一单元氧化还原反应………三年19考高考指数:★★★★1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。一、氧化还原反应的有关概念及其本质1.氧化还原反应的本质____________________。2.如何判断一个反应是否是氧化还原反应____________________________________。电子转移(得失或偏移)根据反应前后元素的化合价是否发生变化3.反应规律——“得降还氧、失升氧还”氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物（_

2、_____性）（______性）（___）电子，化合价（_______），被（_____）（____）电子，化合价（______），被（______）得降低还原氧化还原失升高氧化如反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是_______，氧化产物是______，生成1molCl2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl的物质的量是_______。△====MnO2Cl22mol2mol4.电子转移的表示请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线

3、桥法。__________________________________。(2)单线桥法。_____________________________________________。二、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系1.一定属于氧化还原反应的是__________。2.一定不属于氧化还原反应的是____________。置换反应复分解反应3.属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是：__________。4.属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是：__________。可总结为：“置是复非勿用问，化合分解需讨论

4、。”有单质参加有单质生成三、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：Cl-SO2NO(NO2)Mn2+2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：Zn2+H2OCO23.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO32－主要表现______性，H2O2主要表现______性。具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋_____________SO32－_____________H2O2__

5、___________Fe3＋FeSO42－SO2H2O还原氧化1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()【分析】同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。如3O22O3。2.金属阳离子一定只具有氧化性。()【分析】Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。×放电====×3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()【分析】发生氧化反应和还原反应的可能是同一种元素，如Cl2+H2O====HClO+HCl。4.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()【分析】有些反应物既不是氧化剂也不是

6、还原剂，如Cl2+H2O====HClO+HCl中的H2O。××5.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()【分析】元素从游离态变为化合态，化合价可能升高，也可能降低，如Fe+Cu2+====Fe2++Cu、Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。√氧化还原反应中的主要规律1.“质量守恒、电子守恒”规律(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。2.“价态归中，互不交叉”规律

7、同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。3.“强易弱难，先强后弱”规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。加入氧化剂(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋

8、、H＋。加入还原剂【高考警示钟】(1)同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是不同的物质，也可能是同种物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。如反应Cl2+H2O====HClO+HCl中，氧化剂和还原剂均为Cl2，反应2Na2S+Na2SO3+6HCl====6NaCl+3S↓+3