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时间:2020-01-20
《(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 2.1 氧化还原反应课件 苏教版.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第一单元氧化还原反应………三年19考高考指数:★★★★1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。一、氧化还原反应的有关概念及其本质1.氧化还原反应的本质____________________。2.如何判断一个反应是否是氧化还原反应____________________________________。电子转移(得失或偏移)根据反应前后元素的化合价是否发生变化3.反应规律——“得降还氧、失升氧还”氧化剂+还原剂====还原
2、产物+氧化产物(______性)(______性)(___)电子,化合价(_______),被(_____)(____)电子,化合价(______),被(______)得降低还原氧化还原失升高氧化如反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是_______,氧化产物是______,生成1molCl2时转移电子的物质的量为________,被氧化的HCl的物质的量是_______。△====MnO2Cl22mol2mol4.电子转移的表示请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反
3、应中电子转移的方向和数目:(1)双线桥法。__________________________________。(2)单线桥法。_____________________________________________。二、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系1.一定属于氧化还原反应的是__________。2.一定不属于氧化还原反应的是____________。置换反应复分解反应3.属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是:__________。4.属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是:_____
4、_____。可总结为:“置是复非勿用问,化合分解需讨论。”有单质参加有单质生成三、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如:Cl-SO2NO(NO2)Mn2+2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如:Zn2+H2OCO23.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性其中:Fe2+、SO32-主要表现______性,H2O2主要表现______性。具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+_
5、____________SO32-_____________H2O2_____________Fe3+FeSO42-SO2H2O还原氧化1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()【分析】同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。如3O22O3。2.金属阳离子一定只具有氧化性。()【分析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性。×放电====×3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。()【分析】发生氧化反应和还原反应的可能是同一种元素,如Cl2+H2O====HClO+HCl。
6、4.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。()【分析】有些反应物既不是氧化剂也不是还原剂,如Cl2+H2O====HClO+HCl中的H2O。××5.某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。()【分析】元素从游离态变为化合态,化合价可能升高,也可能降低,如Fe+Cu2+====Fe2++Cu、Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。√氧化还原反应中的主要规律1.“质量守恒、电子守恒”规律(1)质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒:即氧化剂得电子的总数等于还原剂失
7、电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据。2.“价态归中,互不交叉”规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为:价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢。3.“强易弱难,先强后弱”规律在浓度相差不大的溶液中:(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。加入氧化剂(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如:在
8、含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次为Cu2+、H+。加入还原剂【高考警示钟】(1)同一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是不同的物质,也可能是同种物质,氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。如反应Cl2+H2O====HClO+HCl中,氧化剂和还原剂均为Cl2,反应2Na2S+Na2SO3+6HCl====6NaCl+3S↓+3
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