(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 6.1 化学反应中的热效应课件 苏教版.ppt

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1、第一单元化学反应中的热效应………三年29考高考指数:★★★★★1．了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、化学反应的焓变1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有_________时，所吸收或放出的热量。(2)焓变：在____________的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，用_____

2、表示，单位：____________。相同温度恒温、恒压ΔHkJ·mol-1(3)吸热反应和放热反应。①从能量高低角度表示反应物能量生成物放热反应△H<0,生成物△H>0,吸热反应反应物能量②从化学键角度表示吸热放热2.热化学方程式(1)定义：能够表示________的化学方程式。(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和______反应时的能量变化。如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1：表示在25℃、101kPa条件下，_________________________________

3、__________________________________________。反应热完全反应生成2molH2O(l)时释放571.6kJ的能量2molH2(g)和1molO2(g)完全二、反应热的热量与计算1.反应热的测量(1)原理：(2)装置如图：仪器名称分别为：a________,b_________________温度计环形玻璃搅拌棒2.盖斯定律(1)内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是__________的。(2)意义：表明一个化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的_____________

4、__________有关，而与反应的途径无关。对于难以测定反应热的化学反应，可运用盖斯定律进行计算。完全相同状态和最终状态起始(3)应用。①若一个反应的焓变ΔH=akJ·mol-1，则其逆反应的焓变ΔH′=_____________。②若一个反应的化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变也可以由这几个反应的焓变相加减而得到。如，则ΔH=__________-akJ·mol-1ΔH1+ΔH2三、能源的充分利用1.能源分类可再生2.标准燃烧热(1)标准燃烧热：在101kPa下，_______物质_________的

5、反应热。(2)热值：在101kPa下，_____物质_________所放出的热量。(3)完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化为______，氢元素转化为______，碳元素转化为_______。1mol完全燃烧1g完全燃烧N2(g)H2O(l)CO2(g)3.能源的充分利用(1)燃料不充分燃烧的危害：产热少，浪费资源，产生CO等有害气体，污染环境。(2)提高燃料的使用效率。可将化石燃料通过_____、_____转化为清洁燃料，如将煤转化为水煤气，通过使用催化剂降低反应温度进行节能等。液化气化1.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反

6、应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。()分析：需要加热才能进行的反应可能是放热反应，如煤的燃烧；不需要加热就能进行的反应可能是吸热反应，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。2.已知反应2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)ΔH<0，则H2(g)与O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。()分析：化学反应是定量完成的。应该是2molH2(g)与1molO2(g)的总能量比2molH2O(l)总能量高。√×3.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下进行反应的Δ

7、H不同。()分析：1molH2(g)和Cl2(g)完全反应生成2molHCl(g)反应的ΔH为定值，与反应条件无关。4.强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l)，放出57.3kJ热量，浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)，反应放出57.3kJ的热量。()分析：浓硫酸在溶解过程中还会放热，反应过程中放出的热量大于57.3kJ。××5.CO的标准燃烧热ΔH=－283.0kJ·mol－1，则2CO(g)＋O2(g)====2CO2(g)ΔH=－283kJ·mol－1正确。()分析：标准燃烧热指的可燃物为1mol，

8、此处CO物质的量为2mol，则ΔH应为－566kJ·mol－1。×热化学方程式的书写及正误判断1.物质状态物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。2.反应条件(1)热化学方程式不用