高一化学氧化还原.ppt

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1、氧化还原反应下列各反应属于哪种基本反应类型？1、CaO+H2O==Ca(OH)22、C+O2==CO23、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu4、NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑5、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl化合反应化合反应置换反应分解反应复分解反应点燃△CuO+CO==Cu+CO2属于哪种反应类型？△CuO+CO==Cu+CO2属于哪种反应类型？△氧化反应如何定义氧化反应？得到氧根据质量守恒定律：当一种物质得到氧，另一种物质就会失去氧。得到氧与失去氧是同时进行的。所以，上述反应既属于氧化反

2、应，也属于还原反应。CuO+CO==Cu+CO2属于哪种反应类型？△还原反应如何定义还原反应？失去氧根据质量守恒定律：当一种物质失去氧，另一种物质就会得到氧。失去氧与得到氧是同时进行的。所以，上述反应既属于还原反应，也属于氧化反应。氧化还原反应定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。表观：得失氧特征：化合价的升降那么，氧化还原反应中，各物质的化合价有无变化呢？CuO+CO==Cu+CO2△判断下列反应是否属于氧化还原反应？(1).2Mg+O2==2MgO(2).2KClO3==2KCl+3O2↑(3).

3、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4).Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(5).Cu(OH)2==CuO+H2O△△√√√为什么氧化还原前后有化合价的变化？根本原因是什么？氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）规律一在CuO+H2==Cu+H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？哪种元素失去电子？哪种元素得到电子？变化过程发生反应得失电子化合价变化氧化剂还原剂得失降低升高氧化反应还原反应被还原被氧化口诀：高失氧化合价升高，失去电子，发生氧化反应。

4、Haveatry~下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的C、D氧化还原反应知识点小结氧化还原反应的特征是：凡是涉及到元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是：判断氧化还原反应中还原剂与氧化剂的方法：化合价的升降电子的转移（得失或偏移）高失氧（化合价升高、失去电子、发生氧化反应，被氧化，本身所处的物质是还原剂）下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.

5、Fe+CuSO4FeSO4+CuB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3△△C下列变化过程属于氧化反应的是()A.HClH2B.MgMg2+C.Cl-AgClD.CuOCuB某元素在化学变化中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是C在2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A.FeB.BrC.Fe&BrD.ClC下列变化中，一定

6、要加入适当的还原剂才能实现的是（）A.K2MnO4KMnO4B.HClCl2C.Fe2O3FeD.CaOCaCO3C规律二氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物（氧化性）（氧化性）（还原性）（还原性）化合价电子得失发生反应变化过程产物性质表现性质升高降低失氧化反应被氧化氧化产物还原剂还原性得还原反应被还原还原产物氧化剂氧化性由强到弱规律:较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应,生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较物质氧化性或还

7、原性强弱1.下列几个反应的化学方程式：①2NaA+B2=2NaB+A2②2NaA+C2=2NaC+A2③2NaB+C2=2NaC+B2④2NaC+D2=2NaD+C2则氧化性由强到弱排列顺是（）A.A2、B2、C2、D2B.B2、A2、C2、D2C.C2、B2、A2、D2D.D2、C2、B2、A2练一练D2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3

8、>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-A氧化还原反应中各物质的转化关系:三、氧化还原反应的基本规律及作用1.价态规律:元素处于最高价态只有氧化性;元素处于最低价态只有还原