高一化学氧化还原反应5.ppt

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1、氧化还原反应8/3/20211(1)2CH3-CH=CH2+XeF4→2CH3-CHF-CH2F+Xe练习：以下反应是不是氧化还原反应？8/3/20212(2)2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF(3)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(4)IBr+H2O=HBr+HIO(5)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O8/3/20213判断是不是氧化还原反应的方法：看化合价有无变化8/3/20214一、氧化还原反应的概念及相关关系还原剂:化合价升高→物质失电子→被氧化→还原性→氧化产物氧化剂:化合价降低→物质得电子→被还原→氧化性→还原产物反

2、应物化合价变化实质变化结果表现性质生成物e-记忆口诀：升、失、氧、还8/3/20215练习：用双线桥法和单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑8/3/202162Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑————————————————————————————————↓——↑↑失去2e-得到2e－2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑______↓2e－______________________________________________8/3/20217易错点：1、箭头的起止照准

3、相关的原子2、不必写化合价怎样，被氧化被还原3、双线桥两条线不要交叉，不能都写在方程式上面或都写在方程式下面，一般失电子在上，得电子在下。8/3/202184、把“H2O”当成还原剂5、标成“转移2个电子”或“4个电子”6、单线桥法箭头的起止和方向（从还原剂到氧化剂）8/3/202196NO+4NH3==5N2+6H2O6NO+4NH3==5N2+6H2O│—————————↓12e-│______________________↓│_______________________________________↑失去4×3e-得到6×2e-8/3/202110练习：

4、3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物和转移电子数8/3/202111二、氧化还原反应的一些规律1.电子守恒规律（守恒律）还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数0.2mol的X2O72－离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是：解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4）x=3即＋3价8/3/202112请注意：氧化还原的小计算题经常用电子守恒（或化合价升高和降低总数相等）来解8/3/202113二、氧化还原反应的一些规律2、利用价态规律（价态律）（1）表现性质规律元素处于最高价态时只

5、有氧化性元素处于最低价态时只有还原性元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性8/3/202114二、氧化还原反应的一些规律H2S+H2SO4(浓）＝S↓+SO2↑+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O标出以下两个反应的电子转移方向和数目（2）价态归中规律8/3/202115H2S+H2SO4(浓）＝S↓+SO2↑+3H2O│—————————————————————————————↓失去6e-————————————————↑得到6e-H2S+H2SO4(浓）=S↓+SO2↑+3H2O________________________________

6、_______________↓____________________________________________↑失去2e-得到2e-8/3/202116KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7、_↓↓↑↑失去6e-得到6e-失去5e-得到5e-8/3/202117二、氧化还原反应的一些规律▲价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。根据以上规律，那么现在请同学们判断前边的两个氧化还原反应哪一种表示正确呢？判断:8/3/202118请注意：1、反应物和生成物中如果有相同的价态，就是没有变的价态（能不变就不变）。2、化合价经常符合邻位转化规律（能少变就少变）8/3/202119二、氧化还原反应的一些规律3.氧化还原反应的性质传递规律（强弱律）氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞