课题1-常见的酸和碱-2概要.ppt

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱NaCl固体能导电吗？为什么？HCl气体呢？NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶液呢？所有的溶液都能导电吗？写出下列电离方程式：NaClMgCl2HClH2SO4NaOHCa（OH）2思考：1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？2、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性

2、溶液中的颜色变化玫瑰花牵牛花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜变蓝色浅红色变黄色变红色黄绿色淡红色变绿色紫色红色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况变红色1、判断下列物质的类别：硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示HCl+NaOHNaCl+H2O）中性溶液C可以一、常见的酸1、几种常见的酸

3、【实验】（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。闻气体的方法盐酸（HCl）HCl气体的水溶液①浓盐酸有强挥发性，②HCl气体极易溶于水（1∶500），质量分数〈38%盐酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体瓶口有白雾，有挥发性有强烈的刺激性气味、有酸味工业品盐酸因含杂质而略带黄色。打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾，是何原因？浓盐酸易挥发,挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合,形成白雾为何制备H2、CO2不用浓盐酸？为何制备的CO2气体不能使Ca(OH)2变浑浊？浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？不饱和溶液变为

4、饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？2、硫酸硫酸颜色状态打开瓶盖气味无色、粘稠、油状的液体无明显现象，无挥发性无刺激性气味（1）吸水性——作干燥剂常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损。浓硫酸的腐蚀性它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）腐蚀性：浓硫酸有脱水性使有机物碳化变黑【

5、实验】浓硫酸的稀释。怎样稀释浓硫酸？(P52)在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。手的感觉分析有热量产生浓硫酸溶于水时放出大量的热思考如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。如何区分浓硫酸与浓盐酸?酸的化学性质酸的化学性质⒈与指示剂的反应【演示实验】⑴在点滴板中滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1滴紫色石蕊溶液⑵在点滴板中滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1滴无色酚酞溶液紫色的石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色实验结论1

6、酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞变色。⒉与某些金属反应【实验】试管1锌粒1mL盐酸试管2锌粒1mL硫酸试管3铁钉1mL盐酸试管4铁钉1mL硫酸填写下表反应物现象化学方程式Zn稀盐酸稀硫酸Fe稀盐酸稀硫酸实验结论2酸＋活泼金属有大量气泡,溶液无色有大量气泡,溶液无色有气泡,溶液呈浅绿色有气泡,溶液呈浅绿色Zn＋2HCl==ZnCl2+H2↑Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑盐＋氢气⒊与某些金属氧化物反应【实验】⑴试管1Fe2O3加入1mL稀盐酸，加热⑵试管2Fe2O3加入1mL稀硫酸，加热⑶试管3CuO

7、加入1mL稀硫酸，加热⑷试管4CuO加入1mL稀硫酸，加热填写下表反应物现象化学方程式Fe2O3稀盐酸稀硫酸CuO稀盐酸稀硫酸红色氧化铁溶解，溶液呈黄色黑色氧化铜溶解溶液呈绿色，稀释后呈蓝色。黑色氧化铜溶解，溶液呈蓝色Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl==CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O盐＋水实验结论3酸＋金属氧化物⒋与碱反