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时间:2020-02-04
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1、第三课时课题1酸的化学性质3、酸的化学性质⑴酸与指示剂反应:盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______,无色酚酞遇酸溶液________。红色仍是无色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象:产生大量气泡,金属逐渐消失2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Cu+2HCl≠不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2S
2、O4≠不反应⑵(氢前)金属+酸盐+氢气Fe2O3+6HCl=Fe2O3+3H2SO4=现象:铁钉表面锈被除去,溶液由无色变为黄色。现象:又看到铁钉表面产生气泡,铁钉表面变黑。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑实验:将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中观察现象。⑶金属氧化物+酸盐+水2FeCl3+3H2O黄色溶液Fe2(SO4)3+3H2O黄色溶液生铁中的杂质碳不与酸反应实验:在试管中放入Cu(OH)2固体,再分别加入稀盐酸和稀硫酸。(4)酸+碱→盐+水2HCl+Cu(OH
3、)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O现象:氢氧化铜消失,溶液变成蓝色。实验:(1)在试管中放入NaOH,再逐滴滴入硫酸,观察现象。(2)在试管中放入NaOH,滴入无色酚酞试液,再逐滴滴入硫酸。现象:(1)无明显现象,(2)溶液先变红,后红色退去。酸碱指示剂的作用:帮助判断该反应是否发生。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O与稀盐酸、稀硫酸反应CaCO3Na2CO3鸡蛋跳舞实验:将新鲜鸡蛋丢入酸中。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2
4、O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+H2O+CO2↑(5)盐+酸→新盐+新酸—AgCl↓+AgNO3+HNO3NaNO3HClNaCl凡含硫酸根的物质都能与BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2溶液反应生成不溶于HNO3的BaSO4白色沉淀。凡含盐酸根的物质都能与AgNO3溶液反应生成不溶于HNO3的AgCl白色沉淀。—BaSO4↓+BaCl2Ba(OH)2+Ba(NO3)2HClZnCl2H
5、2O或Zn(OH)2↓HNO3Zn(NO3)2H2SO4ZnSO4(1)向BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2的溶液中分别加入稀H2SO4和ZnSO4等含硫酸根的物质,再加稀HNO3。实验:(2)向AgNO3溶液中分别加入稀HCl和NaCl等含盐酸根的物质,再加稀HNO3。小结:3、酸的化学性质(1)酸与指示剂反应(2)(氢前)金属+酸盐+氢气(3)金属氧化物+酸盐+水(4)酸+碱盐+水(5)盐+酸新盐+新酸凡含硫酸根的物质都能与BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液反应生成不溶于HNO3的BaSO
6、4白色沉淀。凡含盐酸根的物质都能与AgNO3溶液反应生成不溶于HNO3的AgCl白色沉淀。4、酸的用途用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、冶炼石油、金属除锈等。浓硫酸实验室中可做干燥剂。用于金属除锈、制药等;人体胃液中含有盐酸,可杀菌、助消化(胃酸过多可服Al(OH)3、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、纯铁粉、MgO等来除去)。盐酸:硫酸:你能得出答案吗?1、下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是()①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④氯化钠⑤氧化钙A、②④B、③④C、③⑤D、①③2、相同质量
7、的下列金属与足量的稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是()A、ZnB、FeC、MgD、AlCD3、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,滴加盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化顺序是()A、紫色—红色—蓝色B、蓝色—紫色—红色C、蓝色—红色—紫色D、紫色—蓝色—红色4、食醋是一种调味品,其中含有醋酸。下列使用醋酸不能达到目的的是()A、除去菜刀上的铁锈B、除去水壶壁上的水垢C、清洗溅到皮肤上的碱液D、鉴别黄金饰品中是否含有铜5、下列物质不能用盐酸浸泡而除去的是()A、用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质B、氢气还原氧化铜后留下的固
8、体物质C、就盛石灰水后瓶壁上留下的白膜D、粘在试管壁上的氢氧化铜BDB6、现有一种无色液体,已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分,做如下实验:①用一洁净试管取液体少量,向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。②再用另一支试管取原溶液少量,滴加氯化钡溶液,没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是,一定不含有的酸是,
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