课题1常见的酸和碱(2).ppt

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1、课题1常见的酸和碱(2)-----常见的酸你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸。4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶口的现象观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与

2、同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸溶于水放出大量的热，且有很强的吸水性。稀释浓硫酸的方法如下：浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张木材上，会使纸张、木材炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。你知道酸与哪些物质能发生反应？探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性

3、质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁红色铁锈溶解，溶液变黄色黑色粉末溶解，溶液变蓝色固体溶解，产生大量气泡三、常见的酸的化学性质1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色.结论：活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。金属+酸→盐+氢气如：Zn+2

4、HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2、金属与酸反应问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3、金属氧化物与酸的反应金属氧化物+酸→盐+水CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O4、盐与酸反应盐+酸→新盐+新酸硝酸银和稀盐酸反应补充实验氯

5、化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl小组讨论：盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请归纳出它们的共同点，并与同学们交流。总结：酸所具有的共同特点（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。总结：酸所具有的共同特点（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+金属→盐溶液+氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．该类反应属于

6、置换反应总结：酸所具有的共同特点（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变总结：酸所具有的共同特点（4）酸溶液与某些盐反应酸+盐→新酸+新盐你能得出答案吗？1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸C2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.AlD课外作业（计算）：将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，

7、烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？再见！