无机化工流程.ppt

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1、走近高考2013江苏16．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。（3）滤渣2的成分是(填化学式)。1重要考点1实验流程图重要考点2真实化工背景流程图2【重要考点1】实验流程图1．工业流程常见的操作(1)原料的预处理①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧：如从

2、海带中提取碘③煅烧：改变结构，使一些物质能分解，并使一些杂质高温下氧化、分解。如煅烧高岭土。3(2)控制反应条件的方法①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗⑦有机物(乙醇、乙醚等)洗涤：洗去表面的杂质离子，降低晶体的溶解度42．工业流程常见名词

3、浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解5【典型例题1】(2012·泰州期末)Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如下：6(1)铁屑与硝酸反应时温度控制在40～50℃，不宜过高的原因是____________________________。(2)制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到____

4、________________的现象时应停止加入铁屑。(3)上述流程图中“加热”操作的主要目的是___________________________________。(4)制得的Fe(NO3)3·9H2O用20%HNO3洗涤的目的是____________________________。7(5)某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO3)3(固定所用仪器和加热装置未画出)。①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用____________加热。②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是____________________

5、______。③请在图中虚线框中画出尾气吸收装置(提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。8解析：(1)HNO3的特点之一是不稳定性，即见光分解，所以在加热时更易分解。(2)要制得Fe3+，故加入的铁粉的量不能过量，否则会生成Fe2+。此处可以回答观察反应的气泡，也可以答成反应溶液的颜色变化等。(3)从流程图看，加热出来的箭头指向了碱液，故应为吸收反应出来的尾气。9(4)为降低溶解性。(5)反应的温度为40～50℃，可采用水浴加热的方式。碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物，所以若直接插入碱液中，可能会造成倒吸。

6、可采用一个倒置的漏斗进行吸收。也可以用一个四氯化碳和碱液的试剂瓶，因为氮氧化物不溶于四氯化碳，但是经过上层碱液时可以被吸收。10答案：(1)硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解(2)反应器中产生气泡的速率明显变慢(其他合理答案也可以)(3)逐出溶液中溶解的氮氧化物气体(4)洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO3洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗(5)①水浴　②导气兼冷凝回流　③防倒吸装置(图略)11流程图中一般会蕴含着很多有用的信息，如框图中说明的文字，箭头的指向等。这些均是解题的重要论据。12【变式1】

7、(扬州期末)重铬酸钾是(K2Cr2O7)工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法用铬酸钠(Na2CrO4，其中有杂质Na2SiO3和NaAlO2)制K2Cr2O7的主要流程如下：(1)操作①目的是___________________________。(2)操作②酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式(该过程可逆)：___________________________。13解析：(1)调节pH后面的操作为过滤，硅酸钠和偏铝酸钠可以转化成相应的硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀。(2)CrO42-在酸性条件下可

8、生成Cr2O72-和水。答案：(1)使硅酸钠和偏铝酸钠转化为沉淀而除去(2)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O14(3)已知K2Cr2O7的溶解度：S373K=94.1g，S273K=4.6g。操作③的步骤为：向酸化后的混合液中加入KCl，加热蒸发使NaCl结晶析出后______(填操作)，再将滤液____(填操作)