无机化工流程题解题策略.ppt

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1、无机化工流程题复习策略与解题方法指导11、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？反应速率与平衡理论的运用；氧化还原反应的判断、方程式书写；利用控制pH分离除杂；利用溶解度分离；常用的分离方法、实验操作；流程中的物质转化和循环；绿色化学评价；22、工业生产流程主线与核心原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制33、解题思路：浏览整个流程→结合题目问题分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题有模式与

2、要点44.熟悉工业流程常见的操作与名词（1）原料的预处理：①溶解：②灼烧③煅烧④研磨通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等如从海带中提取碘如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解增大固体表面积，加快溶解（或反应）速率5（2）控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀pH值的控制。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.86调节pH所需的物质调节

3、pH所需的物质一般应满足两点：a、能与H＋反应，使溶液pH值增大；b、不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。7②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的④降温反应的目的⑤趁热过滤⑥冰水洗涤加快反应速率或促进平衡向某个方向移动防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动防止某物质降温时会析出洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗8(3)常见名词浸出：浸出率：酸浸：水洗：水浸：固体加水（酸）溶解得到离子固体溶解后，离子在溶

4、液中的含量的多少(更多转化)在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程通常为除去水溶性杂质与水接触反应或溶解909广东化学22（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。适当增加硫酸浓度，边加硫酸边搅拌，多次浸取适当提高反应温度；延长浸出时间；（或其他合理答案）10提高浸出速率应从反应物接触面积、接触机会、温度、反应物浓度、溶剂性质等方面思考，思考时应充分结合试题的实际情景和物质的性质。提高浸出率则要复杂一些，工业生产讲究效率，常常通过提高浸出速率来提高浸出率，此外适当延长浸出时间、多次浸取等也有助

5、于提高浸出率。112010广东理综（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________（3分）．增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率12工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理分离提纯获得产品5、做好常见考点的整理、归纳1.原料处理阶段的常见考点：①加快反应速率②溶解浸出③灼烧焙烧④煅烧⑤反应条件控制2.分离提纯阶段的常见考点：①调pH值除杂②试剂除杂③加热④降温⑤母液（滤液）⑥萃取133.获得产品阶段的常见考点：①洗涤（冰水热水）②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解③蒸发浓缩、冷却结晶④蒸发结晶、趁热过滤⑤重结晶4.

6、其他常见考点：①方程式②实验仪器③计算④信息点1415增大固体与硫酸接触面积，加快反应速率，提高浸出率。石灰石Fe2+Mg2+Ca2+2Li++CO32-=Li2CO3↓Na2SO4162、CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的

7、pH见下表：17沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2请回答下列问题：⑴加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。⑵操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是和过滤。⑶制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因。⑷为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。5.2～7.6蒸发浓缩、冷却结晶降低烘干温度，防止产品分解样品

8、中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水18⑸在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的CoC