无机化工流程题解题策略课件.ppt

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1、无机化工流程题复习策略与解题方法指导1一、工艺流程题的题型特点1、工艺流程题的结构：分题头、流程图和问题三部分。2、试题背景：以某种重要化工产品的工业生产为背景设计流程图。3、考查的知识面广，综合性较强。常考的知识点包括：①元素化合物的性质:物质转化的条件和反应②基本理论和原理：a：化学反应：氧化还原反应和离子反应b：电化学：原电池和电解池的电极反应c：化学平衡、水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡③常见的实验基本操作；物质的分离提纯等④母液的循环利用：环保意识和绿色化学知识等。2二、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？反应速率与平衡理论的运用氧化还原反应的判断、方程式书写；化学反应条件的控制。

2、控制pH、温度；利用溶解度分离；实验基本操作（除杂、分离、检验、洗涤、干燥等）流程中的物质转化和资源的循环利用；绿色化学生产、环境保护等3三.[规律方法]：1、认真读题：将题目从头到尾浏览全题2、仔细分析：理清下列关系：①原料与产品：从某原料出发，原料含有哪些杂质？最终产品是什么？要得到最终产品，必须除去什么物质、引进什么物质？从原料到产品依次进行了什么反应？③感觉与结果：有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，“跟着感觉走”、用已学过的知识来“圆”这个结果，“难得糊涂”。④信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的

3、方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤其他不必清楚。44、关注流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问等从中获取信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。5、阅读题目提出的问题，带着问题分析流程图，从问题中获取信息帮助解题3、大胆回答：大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成本等等。51、化学工艺流程一般分3个阶段：前期的原料预处理→→中期的核心反应→→后期的产品分离提纯，四、工业生产流程主线与核心规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制61、原料处理阶段的一些常见措

4、施的作用：（1）粉碎或研磨：增大接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率。（2）溶解：通常用酸溶（如硫酸、盐酸等）、碱溶、水溶把固体转化为离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液不溶物通过过滤除去的溶解过程。水浸：与水接触反应或溶解。碱溶：①在碱溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液不溶物通过过滤除去的溶解过程。②可以用NaOH和Na2CO3去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH（3）灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解并使一些杂质高温下氧化、分解如从海带中提取碘可以灼烧72、控制反应条件的方法①pH值的控制：控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：

5、已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8调节pH的目的：使….杂质离子转化为….沉淀而除去，同时…目标离子未转化为沉淀8调节pH所需的物质调节pH所需的物质一般应满足两点：a、能与H＋反应，使溶液pH值增大；b、不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。9②温度控制：加热（升温）的目的：A：加速溶解、加快反应速率、促进平衡向某方向移动B：在制备过程中出现一些

6、受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。要防止某些物质高温分解如NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4、HNO3等C：催化剂的催化活性有一定的适宜温度冰水中或降温目的：防止某些物质高温分解③浓度控制：加快反应速率103、获得产品阶段分离与提纯的常考点（1）过滤：分离难溶物和易溶物趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出，减少结晶损失；提高纯度（2）萃取和分液：（3）结晶：结晶有几种方法：A：加热浓缩、冷却结晶：适用于带结晶水物质的析出（CuSO4.5H2O）、溶解度随温度变化大的（KNO3）B:蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的溶质（NaCl）C：重结晶（重复冷却结晶）11由溶

7、液得到晶体的方法（操作）（1）由NaCl溶液得到NaCl晶体：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥（2）由CuSO4溶液得到CuSO4.5H2O晶体：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（3）由FeCl3、AlCl3型（可水解的氯化物）溶液，得到AlCl3晶体的方法：在干燥的氯化氢气流中加热蒸干。（注意：通入氯化氢的目的是：抑制Al3+离子的水解，同时将加热过程产生的水蒸汽带走。）思考：有MgCl2.6H2