无机化工流程专题.ppt

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1、无机框图专题分析学习：学、即模仿！习、即重复！无机框图的突破、即分类、归纳、记忆！1、题型特点无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。2、解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断

2、思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。3、解题“突破口”1.考试所设计的框图题，必然依托课本上的基本化学实验，常见物质的特殊颜色，特殊状态，特殊条件（温度、催化剂、多歩反应），特殊结构等.因此，有针对的对教材所出现的物质的颜色、状态、化学方程式的特殊条件等，进行对比、分类、归纳，是学习化学的一种行之有效的方法！归纳（1）多步反应①连续氧化反应：A→B→C→D(酸或碱)。a．NH3(g)→N

3、2→NO→NO2→HNO3；b．H2S(g)→S→SO2→SO3→H2SO4；c．CH4(g)→C→CO→CO2→H2CO3；d．Na(s)→Na2O→Na2O2→NaOH。归纳(2)10/18电子微粒18电子微粒归纳（3）特殊电子层(1)最外层有1个电子的元素：H、Na、K；(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素C(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素O(4)最外层电子数是内层电子总数一半的元素P(5)电子层数与最外层电子数相等的元素H、Al(6)电子层数是最外层电子数2倍的元素Li、Ca(7)最外层电子数是电子层数2倍的元素C、S归纳（4）特殊反应：①化合物+单质→

4、化合物+单质这类反应主要有：CO2+2Mg—2MgO+C；Fe2O3+3H2—2Fe+3H2O；Fe+2HCl—FeCl2+H2↑；C+H2O(g)—CO+H2；3Fe+4H2O﹙g﹚—Fe3O4+4H2等。②化合物+化合物→单质+化合物这类反应主要有：CO+H2O(g)—CO2+H2、Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2③高温条件化学反应CaCO3—CaO＋CO2↑；SiO2＋CaCO3—CaSiO3＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3—Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaO—CaSiO3；SiO2＋2C—Si＋2CO↑；CO＋H2O(g)—CO2＋H2；3Fe＋4H2O(

5、g)—Fe3O4＋4H2；2Al＋Fe2O3—2Fe＋Al2O3；4FeS2＋11O2—2Fe2O3＋8SO2等。④其他条件②高温、高压和催化剂条件：N2＋3H2—2NH3③加热、催化剂条件：4NH3＋5O2—4NO＋6H2O；2SO2＋O2—2SO3④通电条件：2NaCl＋2H2O—2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；⑤三角转化关系⑥物质的特殊颜色①有色固体红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；黄色：AgI、Ag3PO4；淡黄色：S、Na2O2或AgBr；蓝色：Cu(OH)2；黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；紫黑色：KMnO4、I2

6、；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。物质的特殊颜色②有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等。水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕物质的特殊颜色③有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。④火焰颜色：a．焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)、Ca2＋(砖红色)等；b．蓝色：CO在空气中燃烧；c．淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃

7、烧；d．苍白色：H2在Cl2中燃烧。归纳（5）特殊反应现象能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。在空气中变为红棕色：NO(无色)NO2(红棕色)。特殊反应现象④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。⑤通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。⑥使湿润的红色