高考专题无机化工流程题目

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1、无机化工专题1、从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下:粗产品酸浸趁热过滤滤渣I滤液1酸性KMnO4加入ZnO混合液!调pH至5-5.4煮沸数分钟趁热过滤滤渣II滤液II滤渣III滤液III晶体部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题:沉淀物Zn(OH)2Fe(0H)2Fe(OH)3Cu(0H)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值&09.73.26.79.410.4(1)、“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有o“酸浸”时适当补充少量水的原因是o(2)、滤液I加入酸性KMnOi所发生反应的离子方程式

2、为o加入ZnO的原因是。(3)滤渣TH的成份主要是o(4)、从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。2、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：CaCO3Fe(OH)3滤液B大理石(1)、溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是0(2)、操作II的目的是，溶液A(溶质是共价化合物)是o(3)、写出检验滤液中是否含铁离子方程式：o(4)、写出加入碳酸钱所发生反应的离子方程式：o写岀滤液B的一种用途：o(5)、Ca02中一般含CaO。试按下列提示完成CaCh含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液

3、、盐酸标准溶液、酚駄仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①;②加入;③加入酚瞅，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)、若理论上滴定时耗用标准溶液20.OOmL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(5L溶液为25滴),则相对误差为。3、聚合氯化铝是一种新型高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[A12(0II)X16-Jo本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al203(25%〜34%)、Si02(40%〜50%)、Fe203(0.5%〜3・0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互

4、转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：A[A12(OH)”C1—根据流程图回答下列问题:⑴、“锻烧”的目的是O⑵、配制质量分数15%的盐酸需要200mL30%的浓盐酸(密度约为1.15g・cm-3)和g蒸憎水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、。⑶、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为。⑷、加少量铝粉的主要作用是0⑸、“调节溶液pH在4.2〜4.5”的过程屮，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是:“蒸发浓缩”需保持温度在90〜100C,控制温度的实验方法是。4、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料牛•产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高

5、。其主要流程如下:FcSO4溶液nh4hco,溶液IA反应I—稀H2SO4*/A反应HICO2(g)aFeCO/s)-反应III反应IV空气屮锻烧——aK2SO4(s)过滤ANH4C1溶液—(NHJSQi溶液—H2(g)AFC2O3(S)co2(g)(1)、反应I前需在FeSOi溶液屮加入(填字母)，以除去溶液屮的F/A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2(2)反应I需控制反应温度低于35°C,其目的是(3)工业生产上常在反应III的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是(4)、反应IV常被用于电解生产(NW4)2S2O8(ii二硫酸镀)。电解吋均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示

6、为5、最近，我国利用生产磷钱排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：热交换器催化氧化硫酸磷灰石一＞粉碎—萃取槽富集固体A一一系列工艺—水泥t_操作aNH3IIH3PO4—装置a一操作bi操作a—回答下列问题：(1)、操作日的名称是磷鞍,实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有在实验室屮操作b的名称是(2)、装置白中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是o(3)、依题意猜测固体A屮一定含有的物质的化学式是(结晶水部分不写)。(4)、热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验屮也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是o(5)、制硫酸所产

7、生的尾气除了含有2、02外，还含有S02、微量的SO：,和酸雾。能用于测定硫酸尾气屮S02含量的是。(选填字母)A.NaOH溶液、酚駄试液B.K1nO(溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚SU式液7、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Nf、A严、FJ+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCbdH?O的质量分数为97.0%〜103.0%)的主要流程如下:氢氧化钙工业CaCOs盐酸滤渣CaC12-2H2O①上述测定过程中需用溶液润洗的仪