化学无机化工流程专题训练

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1、高三化学工业流程专题训练1．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精⑵高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。a．浓硝酸b．硝酸银c.．氯水d．烧碱⑶上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。⑷若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol

2、MnO2可制得__________molKMnO4。⑸操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。⑴本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料。⑵写出石膏悬浊液中

3、加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：⑶过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。⑷过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：。⑸已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g。⑹氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。A．熔点较低（29℃熔化）B．能导电C．能制冷D

4、．无毒⑺上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。⑻以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是。43．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：⑴欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。⑵实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。⑶“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。⑷不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。⑸若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。4．工业上对海水资源综合

5、开发利用的部分工艺流程如下图所示。⑴电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是　　　。电解槽中的阳极材料为　　　　　　　　　　。⑵本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。⑶溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。5．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al

6、2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：⑴蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是　　　　　　　。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4⑵进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致　　　　　溶解、　　　　　　　　　沉淀。4⑶从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________(填入物质的化学式)，然后_____________________________

7、_____(依次填写实验操作名称)。⑷物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_________(填写物质化学式)。⑸现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量；②高温分解；③　　　　　　；④　　　　　　　　　　；⑤MgO称量。⑹18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_________，b＝_________，c＝_________。6．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常

8、温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：⑴钛铁