专题一-化学基本概念.ppt

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1、一、物质的量与各物理量之间的关系在标准状况下有22.4LHCl气体:1.该气体的物质的量为______,质量为_______,所含氯化氢分子的个数约为__________个。2.若将上述气体溶于水配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为__________;若从该溶液中取出20mL,其浓度为__________,将这20mL溶液加水稀释至200mL,其浓度变为____________。1mol36.5g6.02×10231mol·L-11mol·L-10.1mol·L-1二、一定物质的量浓度溶液的配制1.配制步骤:以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液为例。(1)计算:需

2、NaOH固体的质量为_____g。(2)称量:用托盘天平称量NaOH固体。(3)溶解:将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量_______溶解。(4)移液:待烧杯中的溶液___________后,用玻璃棒引流将溶液注入____mL容量瓶中。20.0蒸馏水冷却至室温500(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_______次,洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1cm~2cm时,改用_________滴加蒸馏水至___________________。2次~3胶头滴管凹液面与刻度线相切2.误差分析:根据表达式cB=n

3、B/V。错误操作因量变化cB变化垫滤纸称量NaOH固体nB__________左码右物(用游码)nB__________砝码生锈nB__________称量时间过长(潮解)nB__________洗涤或转移时溶液溅出nB__________未洗涤烧杯及玻璃棒nB__________变小偏低变小偏低变大偏高变小偏低变小偏低变小偏低错误操作因量变化cB变化超过刻度的液体用滴管吸出nB__________定容时仰视V__________定容时俯视V__________未等溶液冷却至室温就定容V__________定容后发现液面低于刻度线再加水V__________变小偏低变大偏低变小偏高变

4、小偏高变大偏低(1)(2012·新课标全国卷)常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉反应,转移电子数为2NA。()分析:因为常温常压下,22.4L氯气的物质的量不是1mol,而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA。(2)(2013·新课标全国卷Ⅱ)1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。()分析:NaAlO2水溶液中的“H2O”中也存在氧原子。××(3)(2012·江苏高考)标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子的数目为0.1NA。()分析:0.1molCl2溶于水后,只有部分Cl2与水发生反应,故转移电子的数目小于0.1

5、NA。(4)(2011·新课标全国卷)欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。()分析:配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,需将1molNaCl(58.5g)溶于水后再加水至1.00L,而不是溶于1.00L的水中。××(5)(2013·大纲版全国卷)同温同压下的两种气体12C18O和14N2的体积相等时密度也相等。()分析:同温同压下,同体积的两种气体的物质的量相同,但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等,故质量不相等,密度也不相等。×热点考向1阿伏加德罗常数【典例1】(2013·广东高考)设nA为阿伏加德

6、罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子【解题探究】(1)1L0.1mol·L-1氨水中的物质的量是0.1mol吗?提示:不是。根据氮原子守恒,1L0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O、NH3的物质的量总和是0.1mol。(2)用双线桥法表示Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2时转移电子的方向和数目。提示:本题答案:【解析】选A。1个O2分子含有的电子数为16个,8gO2的物质的量为0.25m

7、ol,所以8gO2含有的电子数为0.25mol×16=4mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1L0.1mol·L-1的氨水中的数目会小于0.1nA个,B错误;标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C错误;1molNa被完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol,即失去的电子数为nA个,D错误。【易错警示】关于NA试题常设的“陷阱”(1)气体摩尔体积的运用条件:考查气体时经常给定非标准状况下(

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