专题一化学基本概念.doc

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1、专题一化学基本概念【2013考试大纲新课标理综考试说明】1．物质的组成、性质和分类　　（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。　　（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。　　（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。　　（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。　　2．化学用语及常用计量　　（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。　　（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。　　（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。　　（4）了解相

2、对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。　　（5）理解质量守恒定律的含义。　　（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。　　（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。　　（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。　　3．溶液　　（1）了解溶液的含义。　　（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。　　（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。　　（4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液

3、的方法。　　（5）了解胶体是一种常见的分散系。4．化学反应与能量　　（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。（8）能写出电极反应和电池反应方程式。【考查重点】1．将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题。其中物质的分类方法是新课程中新加入的知识点，是新课标地区高考的重点和热点。2．离子反应、氧化还原反应等是高考的必然采分点，命题形式较为固定。氧化还原反应以概念、本质、氧化性、还原性及运用电子转移为核心的计算考查点。离子共存的考查形式主要集中在“一定存在、可能存在、肯定不

4、存在”等问题和推断题。而离子方程式的正误判断主要体现在化学式的拆与不拆、电荷是否守恒、反应物的量的多少问题、产物的推断和离子的漏掉等问题。3．化学常用计量高考主要通过阿伏伽德罗常数的应用考查物质的量、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。4．新情景下电极反应方程式的书写，要注意电极反应的环境和离子的放电顺序。【问题诊断】【知识缺陷】离子方程式的书写未能理解反应物用量、操作顺序、反应条件等对反应原理的影响；对离子反应条件判断不准确；未弄清结构式、结构简式、分子式、实验式的书写和区别，在书写电子式

5、时漏掉未参与成键的最外层电子；在结构式或结构简式中不注意原子之间的链接方式；不注意常见物质的存在状态等等。【能力缺陷】对化学基本概念不能准确领会概念的实质，不重视相似和相近概念的类比与区分，分析概念的内涵和外延，不能应用概念去解决一些实际问题。不注重化学概念与理论基础的延伸和拓展，没有注重课本理论知识的综合和应用。例如所考原电池都是课本原电池知识的灵活迁移。【核心知识回顾】一、离子反应问题离子反应：概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。发生条件结合成难溶物或微溶物生成挥发性物质结合成难电离的物质（水，弱

6、酸和弱碱）发生氧化还原反应能结合成络合物能发生双水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子熟记常见两种络合物掌握常见能发生双水解反应的离子发生复分解反应（只作一般了解）离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。书写方法写：写出正确的化学方程式；离子方程式拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。书写原则（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；（3）氧

7、化物作为反应物和生成物均写成化学式；（4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。1、离子方程式书写的常见错误：①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。(a).反应物

8、是否符合相对量关系。如：Ca(OH)2溶液中通入过量