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1、第3讲 离子反应 氧化还原反应一、离子反应1.电解质:有下列物质:①稀硫酸 ②冰醋酸 ③NH3·H2O④AgCl⑤AlCl3固体 ⑥Al⑦氯水 ⑧C2H5OH⑨SO2(1)属于电解质的是_________,其中_____属于强电解质,_____属于弱电解质。(2)能够导电的物质有_________。②③④⑤④⑤②③①③⑥⑦2.离子方程式的书写:写出下列物质之间符合条件的离子方程式:H2SO4、NaHCO3、FeCl3、Cu(OH)2、Ba(OH)2、Fe(1)可生成气体的复分解反应：______________________；________________________________。
2、(2)酸碱中和反应：_______________________；___________________________________。(3)化合反应：________________。(4)置换反应：__________________。+H+====CO2↑+H2OFe3++====Fe(OH)3↓+3CO2↑Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2OBa2++2OH-++2H+====BaSO4↓+2H2O2Fe3++Fe====3Fe2+Fe+2H+====Fe2++H2↑3.离子的共存及检验：有下列离子，在以下条件下能大量共存的是：H+、OH-、Al3+、Fe2+、Cl-、
3、Fe3+、SCN-、Na+。(1)酸性条件下的无色溶液中：_______________________________________。(2)碱性条件下的无色溶液中：______________________________。(3)加入铝粉有气泡生成的无色酸性溶液中：__________________________________。(4)向溶液中加入Fe(OH)2,Fe(OH)2溶解且溶液显红色,该溶液中一定含有上述离子中的_______________一定不含___________________。OH-、二、氧化还原反应对于氧化还原反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑
4、+2H2O1.该反应中得电子的物质是____,为_____剂,失电子的物质是____,为_____剂;氧化产物为___,还原产物为_____,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。2.根据该反应可判断,氧化性:MnO2__Cl2;还原性:HCl__MnCl2(填“>”或“<”)。3.若反应中消耗了17.4gMnO2,则生成Cl2的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。△====MnO2氧化HCl还原Cl2MnCl21∶2>>0.2mol0.4mol(1)(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-。()分析:Fe2+
5、可被ClO-氧化而不能大量共存。(2)(2012·江苏高考)c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液中Ca2+、Na+、ClO-、不能大量共存。()分析:c(H+)/c(OH-)==1×1014,则c(H+)=1mol·L-1,溶液呈强酸性,与ClO-不能大量共存。×√(3)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:+Ca2++2OH-====CaCO3↓++2H2O。()分析:由于NaHCO3不足,Ca(OH)2过量,故溶液中不含有正确的离子方程式为Ca2++OH-+====CaCO3↓+H2O。(4)(2011·新课标全国卷)NH4HCO3溶于过量的
6、NaOH溶液中,发生的离子反应为+OH-====()分析:过量OH-不仅与反应,还与反应生成NH3·H2O。××(5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。()分析:有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。(6)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。()分析:Na2SO3与H2O2的反应为Na2SO3+H2O2====Na2SO4+H2O,此反应为氧化还原反应。×√热点考向1离子能否大量共存的判断【典例1】(2013·泰安一模)在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是()A.B.C.D.【解题探究】(1)电解质溶液中常见的有色离子
7、有哪些?提示：常见的有色离子有Cu2+——蓝色、Fe3+——黄色、Fe2+——浅绿色、——紫红色。(2)具有强氧化性,它们能氧化哪些常见的还原性离子?提示：的氧化能力很强,能氧化Fe2+、S2-、I-、等常见的还原性离子。本题答案：________【解析】选D。溶液无色,则溶液中一定不存在Fe2+,B错误;酸性条件下的具有强氧化性,能与I-发生氧化还原反应而不能大量共存。【易错警示】离子共存题的常
