专题1：化学基本概念

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1、基本概念结构网络图1.物质的组成和分类YI'2.物质的变化Y3.物质的分散系1专题1•化学基本概念⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念⑶同素杲形体、同位素、同分异构体、同系物等概念⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系⑴物理变化与化学变化的区别与联系⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系⑶氧化剂为还原剂的概念与判断⑷氧化还原反应化学方程式配平⑸有关氧化还原反应典型计算⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存⑺热化学方程

2、式的意义与书写，反应热、燃烧热、屮和热等⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析基本概念4.电解质溶液5.结构有关概念⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数r⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡1⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法s⑶化合价涵义，根据化合价正确卩写化学式，根据化学式判断化合价⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子I⑸元

3、素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断「⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义J⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加徳罗常6.物质的量有关概念］数的涵义，以及物质的量与微粒（原了、分子、离子）数忖，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论7.其它概念盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分饰、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等搞清概念的内涵和外延。化学的灵魂是概念，概念的理解要准确，在髙考中很多错误都是概念不清，混淆造成。在高屮化学总复习屮，一定要全力抓好基

4、木概念。对化学反应规律、离子反应、氧化述原反应，离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平衡、溶液PH、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基木概念，要切实做到理解并能在题目屮得到止确的运用。一、关注化学基本概念的热点、重点①要特别注意对国际单位制屮七个基木物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为

5、中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加徳罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。②对氧化述原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查棊木概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。③离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式來看，除考查小学化学教材小所涉及的典型的离子反应方程•式的书写外，越來越注重冇

6、关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离了反程式的正误。三是离了共存题,离了共存的条件是：在溶液屮离了之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离了不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。二、在概念的准确理解上下苦功夫没有准确就没有概念，更谈不到运用概念。怎样才能作到准确理解呢？首先耍能正确••复述一个概念的定义。你是否发现，你的复述中対“重点字”的使用有遗漏，更换等不同现象，这往往是

7、在准确•理解上下功夫不够。认真阅读教科书上的定义，力争一字不弟地诵记,•在此基础上再去分析概念屮的关键词语，即重点字。深入思考定义屮的内涵：这一概念的讨论，概念的使用范围，概念在使用中注意的问题。三、学会比较并对概念分类整理，掌握概念的系统性，建立起概念的体系和网络有比较才能有鉴别,有比较才会找出差异,从而强化思考、理解与记忆。如：同位素同素杲形体同系物同分升构体对象差异针对简单原了、离了，针对单质针对有机物针对化合物判断依据质子数、中子数组成结构官能团，-CH?-分子式、结构各自性质特征物理性质

8、不同化学性质相同物理性质不同化学性质一般相同物理性质不同化学性质相似物理性质不同化学性质和似或不同考点一物质的量与阿伏加德罗常数【例1】设M表示阿伏加徳罗常数的值•，卜•列敘述中正确的是A.标准状况下，Na个SO?分子所占的体积约为22.4LB.在反应CaO+3C——CaC2+C0f中，生成1molCO,转移的电了数为3皿C.1.8g重水(D2O)中所含质子的个数为MD.7gCnH2/f中含有的氢原子数目为必【解析】A项屮SO3标准状况下为固体,A错;B项屮每牛成1molCO,转移