初三化学期中-重点梳理.pdf

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1、初三化学期中冲刺班重点梳理混合物：多种物质纯净物：一种物质（唯一化学式）单质（游离态）：一种元素的纯净物化合物（化合态）：多种元素的纯净物构成物质的微粒：分子、原子、离子（带电的原子）分子：保持物质化学性质的最小微粒原子：化学变化中的最小微粒分子不断运动着分子之间是有间隔的（三态变化）原子=原子核+核外电子，原子核=质子+中子质子（+），中子（不带电），电子（-）原子：质子数=核电荷数=电子数离子：质子数=核电荷数≠电子数，质子数-电子数=离子电荷数元素：相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称1-20号及常见元素的元素符

2、号和名称地壳中元素的含量：氧、硅、铝、铁同素异形体：同一种元素形成的不同单质氧气（O2）与臭氧（O3），金刚石（C）与石墨（C）与碳60（C60）、红磷与白磷相对原子质量：与碳12原子的质量的1/12的比值（无单位）质子（1），中子（1），电子（忽略不计）1离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高（第一层至第七层）结构示意图表示原子核与核电荷数（即质子数）+12+12282表示电子层以及电子层上的电子数282稳定结构：最外层8个电子（电子层数为一层是2个电子）稀有气体具有稳定结构：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)原

3、子在化学反应中都趋于达到相对稳定的结构金属元素的原子最外层电子数少于4个，易失去电子形成阳离子钠原子(Na)易失去最外层的1个电子，而带上1个单位的正电荷的钠离子(Na+)非金属元素的原子最外层电子数多于4个，易得到电子形成阴离子氯原子(Cl)，易得到最外层的1个电子，而带上1个单位的负电荷的氯离子(Cl-)化学式CO2的意义表示一种物质：二氧化碳物质表示一个微粒：1个二氧化碳分子表示物质的元素组成：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成表示微粒的构成：1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的单质的化学式稀有气体：用元素符号

4、表示。如氦气He金属和固态非金属：用元素符号表示。如铁Fe，碳C非金属气体：元素符号右下角写上分子中所含原子数，如氢气H2，氧气O2，氯气Cl22化合物的化学式原子个数比是1，可省略，如HCl氧化物：氧元素右边，另一元素左边，如CO2金属元素左方，非金属元素右方，如NaCl化合价O-2价，H-1价化合物，各元素的正价和负价的代数和等于0单质，化合价0化合价求化学式：正、负化合价绝对值的最小公倍数后，求算各元素的原子数相对分子质量计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数物理变化：没有新物质生成

5、化学变化：有新物质生成（伴随物理变化发生）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度化学性质：在化学变化中的性质物理性质空气（体积）：氮气78%，氧气21%（体积）测定空气中氧气的体积分数的方法拉瓦锡，燃烧汞Hg。证明空气由氮气和氧气组成，且氧气约占空气体积的1/5燃烧红磷P。现象：水通过导管进入集气瓶里，水的体积约占集气瓶容积的1/5。氮气N2：液氮冷冻，保护气稀有气体：保护气，霓虹灯空气污：二氧化硫SO2、氮氧化物NOx、总悬浮颗粒物3氧气O2物理性质：密度比空气大，不易溶于水氧气O2化学性质：助燃性（支

6、持燃烧）、氧化性（提供氧）（1）硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫SO2氧气-蓝紫色火焰，空气-淡蓝色火焰放出大量热，生成刺激性气味的气体（2）木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳CO2剧烈燃烧，发出明亮的光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（3）铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（4）红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷P2O5产生大量白烟工业制取O2：分离液态空气（物理变化），电解水（化学变化）实验室制取O2（1）氯酸钾KClO3固体+二氧化锰MnO2固体，加热（MnO2催化剂：改

7、变化学反应速率）发生装置：固+固，加热收集装置：排水法或向上排空气法（2）过氧化氢H2O2溶液+二氧化锰MnO2固体，不加热（MnO2催化剂）发生装置：固+液，不加热收集装置：排水法或向上排空气法（3）高锰酸钾KMnO4固体，加热发生装置：固+固，加热4收集装置：排水法或向上排空气法氧气的检验方法：带火星的木条复燃反应类型分解反应：由一种反应物生成两种或以上其他物质的反应（一变多）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）净化水：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（物理方法，净化效果由低到高）过滤：一贴二低三靠，玻璃棒

8、引流作用吸附：活性炭，除去难溶性杂质、色素和异味蒸馏：利用液体的沸点不同，分离液体硬水：较多可溶性钙、镁化合物的水鉴别：肥皂水，软化：蒸馏、煮沸电解水：电源正极（阳极）O2，负极（阴极）H2，H2与O2的体积比是2：1氢气H