初三化学总复习资料重点.pdf

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1、初三化学总复习资料。基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称区别：在化学变化中,8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分是否可以再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变

2、化中不可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号11、化合物：由不同种元素组成的纯净物如：O是单质，CO是化合物2212、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：质子（+）原子核中子（0）原子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数核外电子（—）得e得e原子、离子的关系：阴离子原子阳离子失e失e注：在离子

3、里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)三者的关系：缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应缓慢氧化

4、会引起自燃，两者都是氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2HOMnO===2H2O+O↑此反应MnO是催化剂）2222221、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。-可编辑修改-。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一

5、种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：H+酸根碱：金属+OH盐：金属+酸根的化合物25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③可燃物的温度要达到着火点。生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO、CO、SO、可吸入颗粒物等物质22

6、3、其它常见气体的化学式：NH（氨气）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、324SO（二氧化硫）、SO（三氧化硫）、HCl（氯化氢）234、常见的酸根或离子：SO2-(硫酸根)、NO-(硝酸根)、CO2-(碳酸根)、433Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH+(铵根或铵离子)、4各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种

7、物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；可计算出的量：a.物质的一个分子中各原子个数比；b.组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写读：直接读其元素名称①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；(稀有气体的可加多个直接由原子b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等“气”字或不加也可)构成的单质c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质