初三化学总复习资料.pdf

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1、初三化学总复习资料闽侯大义中学何苇基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称区别：在化学变化中,是否可以再分8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子

2、：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O是单质，是化合物2211、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（(相对原子质量≈质子数+中子数单位因为原子的质量主要为“1”,省略集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团质

3、子原子17、原子的结构：中子原子注：在原子里，核电荷数=质子核外电子得得阴离原阳离失失原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+=+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：+=+19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生

4、的化学反应(不属于化学的基本反应类型三者的关系：)缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量2和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2HO2HO+222O↑此反应是催化剂）2221、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质

5、可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：+-+-33H2+2-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物244如：+-+-()2++2-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物2如：+-332+2-2442++2-225、燃烧：可

6、燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：、、、HS、等物质2223、其它常见气体的化学式：（氨气）、（一氧化碳）、（二氧化碳）、（甲烷）、324（二氧化硫）、（三氧化硫）、（一氧化氮）、23（二氧化氮）、HS（硫化氢）、（氯化氢）224、常见的酸根或离子：2-(硫酸根)、-(硝酸根)、2-(碳酸根)、433(氯离子)、(氢氧根)、+(铵根或

7、铵离子)、4各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个①直接用元素符号表示的：

8、a.金属单质。如：钾K铜