初三化学总复习资料[1]

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1、初三化学总复习资料[1]本文由中南九食堂贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT,或下载源文件到本机查看。基本概念:基本概念:化学总复习资料1、化学变化化学变化:生成了其它物质的变化化学变化区别:有没有新的物质生成2、物理变化物理变化:没有生成其它物质的变化物理变化3、物理性质物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质物理性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质化学性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

2、5、纯净物纯净物:由一种物质组成纯净物6、混合物混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质混合物7、元素元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称元素区别:在化学变化中,8、原子原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分原子是否可以再分9、分子分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分分子10、单质单质:由同种元素组成的纯净物单质区别:看化学式是不是只有一种元素符号如:O2是单质,CO2是化合物11、化合物化合物:由不同种元素组成的纯净物化合物12、氧化物氧化物:由两种元素

3、组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素氧化物13、化学式化学式:用元素符号来表示物质组成的式子化学式14、相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值相对原子质量(单位为“1”,省略不写)相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和相对分子质量16、离子离子:带有电荷的原子或原子团离子质子(+)17、原子的结构:原子的结构:原子的结构原子核中子(0)注:在原子里,核电荷数=质子数质子数=核

4、外电子数在原子里,核电荷数质子数核外电子数原子核外电子(—)得e得e原子阳离子原子、离子的关系:阴离子失e失e注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数在离子里,18、四种化学反应基本类型:四种化学反应基本类型:四种化学反应基本类型化合反应:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应分解反应:如:AB=A+B置换反应:③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B复分解反应:④复分解反应:由两

5、种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)还原反应:还原反应氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应三者的关系:三者的关系:缓慢氧化会引起自燃,缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应缓慢氧化两者都是氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧某原子的相对原子质量=120、催化剂催化剂:在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学催化剂改变化

6、学反应速率MnO变化前后都没有变化的物质(注:2H2O22===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。质量守恒定律(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,溶液的组成液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在

7、时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)23、固体溶解度:某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,固体溶解度在一定温度下,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物酸如:HCl==H++ClHNO3==H++NO3H2SO4==2H++SO42碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH==K++OHNaOH==Na++OHBa(OH)2==Ba2++2OH盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3==K++NO3Na2

8、SO4==2Na++SO42BaCl2==Ba2++2Cl25、酸性氧化物酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物酸性氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物26、结晶水合物结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2

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