初三化学总复习资料[1]

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1、初三化学总复习资料[1]本文由中南九食堂贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。基本概念：基本概念：化学总复习资料1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化化学变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化物理变化3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质物理性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质化学性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

2、5、纯净物纯净物：由一种物质组成纯净物6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质混合物7、元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称元素区别：在化学变化中,8、原子原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分原子是否可以再分9、分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分分子10、单质单质：由同种元素组成的纯净物单质区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物化合物12、氧化物氧化物：由两种元素

3、组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素氧化物13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子化学式14、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值相对原子质量（单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和相对分子质量16、离子离子：带有电荷的原子或原子团离子质子（+）17、原子的结构：原子的结构：原子的结构原子核中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数质子数=核

4、外电子数在原子里，核电荷数质子数核外电子数原子核外电子（—）得e得e原子阳离子原子、离子的关系：阴离子失e失e注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数在离子里，18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型化合反应：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应分解反应：如：AB=A+B置换反应：③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B复分解反应：④复分解反应：由两

5、种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)还原反应：还原反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应三者的关系：三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应缓慢氧化两者都是氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧某原子的相对原子质量=120、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学催化剂改变化

6、学反应速率MnO变化前后都没有变化的物质（注：2H2O22===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。质量守恒定律（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，溶液的组成液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在

7、时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，固体溶解度在一定温度下，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物酸如：HCl==H++ClHNO3==H++NO3H2SO4==2H++SO42碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++OHNaOH==Na++OHBa(OH)2==Ba2++2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3Na2

8、SO4==2Na++SO42BaCl2==Ba2++2Cl25、酸性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物酸性氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物26、结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2