水溶液(12.7公开课).ppt

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1、水溶液第三章第一节复习回顾1、电解质与非电解质定义电解质：指在或都能导电的。非电解质：指在和都不能导电的。注意：①电解质一定是；②该化合物在一定条件下有；③条件是指在或状态下，二者居一即可水溶液中熔融状态下化合物水溶液中熔融状态下化合物化合物导电性水溶液熔融【练习】现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是

2、。1、2、3、4、6、9、105、87、11、12、13电解质：酸、碱、盐、多数的金属氧化物联想·质疑：酸、碱、盐的水溶液能导电？纯水能导电吗？一、水的电离水是一种极弱的电解质H2OH++OH-水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：K=[H+][OH-][H2O]变形为：K·[H2O]=[H+][OH-]KW叫水的离子积常数，简称水的离子积在一定温度下，K·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数：KW=[H+][OH-]t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-1

3、31001.0×10-12不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，KW越大观察与思考：条件变化电离平衡移动Kw变化升温降温加H2SO4加NaOH向右移动向左移动向左移动向左移动外界条件对水的电离平衡的影响H2OH＋＋OH－增大减小不变不变Kw是温度的函数,随温度的升高而增大与溶液的成分无关抑制水的电离促进水的电离抑制水的电离酸碱交流研讨1（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14（mol/L）2。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐

4、的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。（3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等注意【练一练】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程D观察思考—（实验）等体积的溶液浓度(mol/L)电解质溶液灯泡亮度导电能力0.5HCl0.5氨水0.5NaCl0.5CH3COOH强弱强弱亮暗亮暗1.可溶性电

5、解质溶液为何能导电？2.溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力为何不同？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物二、电解质在水溶液中的存在形态写出下列物质在水溶液中的电离方程式CH3COOHH2SO4H2CO3NH3·H2ONaHCO3NaHSO4CH3COO-+H+==SO42-+2H+HCO3-+H+OH-+NH4+==HCO3-+Na+==SO

6、42-+H++Na+HCO3-H++CO32-二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物存在形态：水合分子（主要）和水合离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：CH3COOHH＋＋CH3COO－【练一练】1．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离成阴、

7、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电。有的不导电B小结一、水的电离H2OH++OH-KW=[H+]·[OH-]强电解质：完全电离以水合离子存在弱电解质：不完全电离以水合离子和水合分子存在二、电解质在水溶液中的存在形态Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。K=[H+][OH-][H2O]