水溶液中的离子平衡3.ppt

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1、第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。地球化学酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的反应。本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.知识回顾：一、电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物练习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.融化状态下不能导电

2、的物质一定不是电解质3.溶于水能导电的物质一定是电解质4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质注意1、单质混合物既不是电解质也不是非电解质2、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电不是其自身电离的离子。3、难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值分析探究实验强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。二、强

3、弱电解质的概念练习：判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、CuNH3·H2O、Cl2、CO2、HF、H2S1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态呢？判断：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强。思考题一3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？离子的浓度和离子所带的电荷数CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。思考题二:强弱电解质的区分

4、依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？练习下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.三、强弱电解质与结构的关系分析与讨论：1、NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？

5、2、HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物?在水溶液里电解质以什么形式存在？多数离子化合物（如强碱和大部分盐类）NaCl==Na++Cl-（如强酸）电离方程式可表示为：某些具有极性键的共价化合物｝强电解质分析讨论：CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）弱电解质CH3COOHCH3COO-+H+小结：离子化合物强碱｛共价化合物｛强酸弱酸弱碱水｝｝｝｝弱电解质强电解质大部分盐金属氧化物四、电解质的电离方程式书写:强电解质完全电离，书写时用“=”号弱电解质练习：写出下列电解质的电离方程式：Na

6、2SO4、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2、HF、NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、K2CO3、CH3COONH4、KHCO3、H2S、。部分电离，书时用“”号小结电离方程式：强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完电离方程式的书写：1.强电解质：（1）强酸或强碱：一步完全电离（2）盐：①强酸酸式盐：一步完全电离；②弱酸酸式盐：第一步完全电离，第二步弱酸根部分电离。2.弱电解质：（1）一元弱酸或一元弱碱及水：一步部分电离（2）多元弱酸：分步电离，但以第一步为主，一级比一级难电离，书写时可以只写第一步，也可以按顺序分步书写，但不能合并书写；多元弱碱：电离也是

7、分步进行，但中学阶段认为一步完成。(3)两性氧化物：电离有两种形式，酸式电离与碱式电离。物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物离子化合物共价化合物物质的分类复习回忆强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方