高二化学原电池榆中一中化学组.ppt

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1、第一课时原电池原理第四节原电池原理及其应用榆中一中化学教研组　谈克钰2010.10.27实验现象：锌片逐渐溶解减少且表面上有气泡产生而铜片上没有稀硫酸ZnCu将Zn片、Cu片上端连接插入稀硫酸中，有什么现象？为什么？实验探究CuZn-为什么H+在铜片上得到电子，而不是在锌片上得到电子？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+静电斥力静电引力Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）锌片：2H++2e-=H2↑（还原反应）铜片：总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑H+SO42-2、原电池工作原理1、原电

2、池定义较活泼的金属（负极）失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属通过导线流向较不活泼的电极（正极），电解质溶液中的阳离子在该极上得到电子发生还原反应的过程。3、形成原电池的条件条件一：有两种活动性不同的导体（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（石墨）为正极．条件二溶液的性质乙醇CuZnG两个电极插入电解质溶液中。两个电极插入电解质溶液中。H2SO4溶液CuZnG铜锌原电池Cu稀硫酸Zn稀硫酸条件三线路的连接两个电极用导线相连或直接接触构成闭合回路。H2SO4溶液CuZnG铜锌原电池稀硫酸Zn稀硫酸形成原电池的条件1、有两种活动性不同的

3、导体做电极，一极为负极，另一极为正极2、两个电极插入电解质溶液中3、两个电极用导线相连或直接接触构成闭合回路。稀硫酸FeCu稀硫酸ZnFe请同学们判断，下列哪组装置能构成原电池（A）（B）（C）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn（D）含碳杂质的锌稀硫酸ZnCu稀硫酸稀硫酸硫酸锌硫酸铜第二课时原电池反应规律练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.(×)(∨)(∨)(X)①根据两电极的活泼判断：一般活泼金属为负极，不活泼金属或石墨为正极②根据电子或离子的移动方向判断：电子流出极为负极，流入极为正极；阴离子向负极移动，阳离子向

4、正极移动③根据电极反应现象判断：负极发生氧化反应，正极发生还原反应；负极电极可能溶解减少，正极一定不减少：电极附近PH值变化具体分析。④根据电池总反应判断：还原剂为负极或在负极上参与反应的物质；氧化剂是在正极上发生反应的物质4、原电池的正负极判断4、原电池的正负极判断CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+负极电子流出发生氧化反应电极逐渐减少较活泼的金属正极电子流入发生还原反应电极上有气泡或析出金属较不活泼的金属或石墨或Pt一般原电池的正负极判断5、电极反应、电池反应的书写5、电极反应、电池反应的书写1）根据原电池装置写电极反应式：稀硫酸ZnFeNaOH溶液ZnAlCuSO

5、4溶液ZnFeFeCl3溶液CuFe⑴负极本身参加反应且产生的阳离子不与电解质溶液反应时：M-ne-=Mn+；⑵负极本身参加反应且产生的阳离子要与电解质溶液反应时写出总电极式；⑶负极电极本身不反应；负极电极反应式：硫酸锌硫酸铜含碳杂质的锡片稀硫酸正极电极反应式：⑴负极与电解质溶液能自发发生反应时,电解质溶液中阳离子得电子：Nm++me-=N⑵负极与电解质溶液不能自发发生氧化还反应时,具体考虑;稀硫酸CuZnKOH溶液ZnAg2OKOH溶液AlCu浓硝酸AlCu硫酸锌硫酸铜含碳杂质的锡片稀硫酸2）根据原电池反应写电极反应式：如:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+Cu

6、2+=Fe2++Cu2A1+2NaOH+2H2O＝2NaA1O2+3H2↑Cd+2NiO(OH)+2H2O放电充电=Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O放电充电一般原电池的电极反应通式2H++2e-=H2↑Nn++ne-=NM-ne-=Mn+氧化反应负极：正极：还原反应※Fe2+…

7、实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________Z>Y>X>W第三课时新型原电池普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池1、普通锌-锰干电池：Zn筒：作负极碳棒：作正极炭粉：作填充物，氯化铵：作电解质MnO2：作氧化剂Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O2、铅蓄电池：负极:Pb正极：PbO2稀硫酸：作电解质溶液Pb+SO42--2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O3、锂电池电池总反应：MnO