高二化学《原电池》课件.ppt

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1、热烈欢迎各位领导、同仁莅临指导！真诚期待诸位同学积极探讨！周老师寄语：我信我行，我拼我赢！我参与，我成功！大声喊出我们的决心知识梳理课原电池知识点年份考查情况原电池2012山东卷T13（4分）福建卷T9（6分）全国卷T11（6分）四川卷T11（6分）天津卷T7（4分）海南卷T10（4分）江苏卷T20(部分)（2分）重庆卷T29(部分)（4分）2011浙江卷T10（6分）安徽卷T12（6分）北京卷T8（6分）福建卷T11（6分）山东卷T15（4分）全国卷T11（6分）广东卷T12（4分）2010全国卷T10（6分）浙江卷T9（6分）广东卷T

2、23（4分）安徽卷T11（6分)江苏卷T11（4分）山东卷T28(部分)（4分）近三年高考考查情况：常见考查点1.原电池正负极的判断，2.原电池电极反应式的书写，3.原电池电解液中离子的移动方向，4.原电池中电子的移动方向，5.原电池原理的常见应用：电化学腐蚀，利用电化学原理保护金属等，6.有关原电池的简单计算。常见题型1、选择题为主；2、综合题中的填空题。【高考中的原电池】【本节学习重点】结合课前《基础知识梳理》的反馈情况，探究三个问题：一、如何书写原电池的电极反应式？二、原电池原理的常见应用有哪些？三、如何根据已知反应设计原电池？探究

3、一、如何书写原电池的电极反应式？（以氢氧燃料电池为例）【课堂探究】（1）用酸性电解质(如H2SO4)时：负极：______________，正极：____________。（2）用碱性电解质(如NaOH)时：负极：______________，正极：____________。【例1】利用反应2H2＋O2===2H2O构成的高效燃料电池常用于航天领域。试写出下列不同条件下，该电池的电极反应式：做【例1】（先独立完成，然后小组内相互订正）【答案】（1）酸性条件下，负极：2H2－4e－==4H＋，正极：O2＋4H＋＋4e－==2H2O；（2）碱

4、性条件下，负极：2H2＋4OH－－4e－==4H2O，正极：O2＋2H2O＋4e－==4OH－。【提示】电极反应式会因电解质的不同而变化：酸性条件下，电解液中的H＋会和正极上生成的OH－反应；碱性条件下，电解液中的OH－会和负极上生成的H＋反应。【方法技巧】可以利用电荷守恒写电极反应式，把一个电子看成一个负电荷！试一试？！二、确定电极的最终产物:注意氧化产物或者还原产物是否继续与电解质溶液中的某些离子反应，即电极反应式中应该有电解质的离子消耗或生成。三、根据电子守恒和原子守恒，确定其他反应物和生成物。一、确定电极反应物：在反应中所含元素化

5、合价的物质为负极反应物；在反应中所含元素化合价的物质为正极反应物。根据元素化合价的变化思路归纳:做【随堂演练1】升高降低【随堂演练1】试写出氢氧燃料电池用固体氧化物作电解质时的电极反应式：负极：____________________，正极：____________________。【提示】固体氧化物作电解质时，氧元素在氧化物中以O2－形式存在。【答案】负极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O，正极：O2＋4e－===2O2－。一要分析电解质为熔融态的盐还是电解质溶液；二要分析电解质溶液为酸性还是碱性；三要注意电解质产生的阴离子或者阳

6、离子会参与反应；四要注意正负极电子守恒！【小结】书写燃料电池电极反应式的注意事项:【随堂演练2】熔融盐燃料电池可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，电池反应为2CO+O2===2CO2。则负极反应式为____________________，正极反应式为____________________。【答案】负极：2CO+2CO32—－4e－===4CO2，正极：O2＋2CO2+4e－===2CO32－。做【随堂演练2】【随堂演练3】若将负极反应物改为CH4，则负极反应式为：

7、（1）酸性电解液：____________________，（2）碱性电解液：____________________。【提示】甲烷燃料电池总反应：（1）酸性电解液：CH4+2O2===CO2+2H2O，（2）碱性电解液：CH4+2O2+2OH—===CO32—+3H2O。【解析】（1）酸性：CH4+2H2O===CO2+8H++8e－，（2）碱性：CH4+10OH—===CO32—+7H2O+8e－。—4+4—4+4【答案】（1）酸性：CH4+2H2O—8e－==CO2+8H+，（2）碱性：CH4+10OH——8e－==CO32—+7H

8、2O。【例2】请同学们思考下列问题：（1）生活中常见的白铁属于镀锌铁，其镀层被破坏后，铁被腐蚀的程度大吗？（2）钢铁设备上的铜铆钉处特别易生锈，这是为什么呢？（3）在用锌粒和稀硫酸制取氢气时，