高二化学《原电池》（课件）.ppt

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1、原电池课前练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.12354671.定义：化学能转变为电能的装置。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。2.原电池的形成条件(1)自发进行的氧化还原反应：(2)两导体作电极：①活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导体——石墨)。②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。(3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。(4)形成闭合回路：两电极用导线连接，或相互接触。一、原电池4.电解质溶液中离子的移动方向阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。⑴根

2、据构成原电池电极材料判断:活泼金属作负极；不活泼金属作正极；⑵根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；⑶根据氧化还原反应确定:发生氧化反应的一极为负极。3.原电池正、负极的判断一、原电池氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极阳离子外电路内电路原电池的工作原理：正极①电子不会游泳，不能进入溶液，溶液中的靠离子的移动而形成闭合回路。②原电池将一个氧化还原反应分为两个半反应进行，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便

3、得到总反应方程式。　　③正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。④原电池反应跟直接反应差别：形成原电池后反应速率加快；⑤利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池等。明确以下几点