高二化学原电池课件.ppt

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1、第四章电化学基础第一节原电池1[学习目标]1.理解原电池的工作原理，能正确书写电极反应式；2.理解原电池溶液阴阳离子的移动方向；3.了解盐桥在原电池中的应用；4.理解与掌握原电池原理在化学中的应用。[重点]原电池的工作原理[难点]电极(半电池)反应、电池反应方程式的书写2形形色色的电池3复习回顾原电池是____________________的装置。原电池反应的本质是______________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应4（可以）（可以）（不可以）（不可以）复习回顾:判断哪些装置能构成原电池,如果不能

2、，为什么？（可以）（可以）（不可以）（不可以）Ag51、组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物作电极)（2）两极相连形成闭合电路。（3）电极材料均插入电解质溶液中。（4）能自发进行的氧化还原反应。6外电路:负极(锌片)：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极(铜片):2H++2e-=H2↑（还原反应）负极正极负极正极内电路：阳离子移向正极阴离子移向负极电子电流2、原电池的工作原理7试一试吧Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu将该反应设计成原电池，并验证能否产生电流。原电池8再

3、进一步左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。有没有什么改进措施？9请阅读课本71页实验4—1,分析：(1)是如何改进的？(2)改进后有什么优点？为什么？(3)盐桥的作用是什么？10设计如下(书P71图4-1)所示的原电池装置图盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液此装置优点：能稳定长时间放电11盐桥的作用：（1）构成通路，（2）平衡电荷。12MgAlA②稀硫酸溶液③NaOH溶液3、电极反应式的书写AAgNO3溶液①CuAg写出电极反应式和电池总反应式13MgAl

4、A+NaOH溶液-负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O总反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-原电池144、原电池的正负极判断方法①根据电子流动方向电子流出的极电子流入的极——负极——正极质量增加的电极工作后质量减少的电极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极⑤根据电极有气泡冒出：较活泼的电极材料较不活泼的电极材料——负极——正极——负极——正极②根据电极材料的活动性③根据电极反应④根据电极增重还

5、是减重151、判断电极反应。2、确定合适的电极材料和电解质溶液利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，设计一个原电池.化合价升高失2e-化合价降低得2e-eFCuCuSO4溶液5、原电池的设计16请根据氧化还原反应:Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计成原电池，画出简易装置图。练一练课本P73页第六题（1）采用烧杯和盐桥（2）注明原电池的正负极（3）注明外电路电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应式17ZnFeZnSO4FeSO4装置图(_)(+)e181、下列哪个反应不能设计成原电池(

6、)A、锌和硫酸B、甲烷和氧气C、一氧化碳和氧气D、盐酸和氢氧化钠小试身手D192、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极B203、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>

7、d>c>aBa>bc>da>cd>b21体验高考利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为___________,正极电极反应式为_________负极:2Cu_4e-=2Cu2+正极:4H++O2+4e-=2H2O224、原电池的正负极判断方法①根据电子流动方向电子流出的极电子流入的极——负极——正极质量增加的电极工作后质量减少的电极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极⑤根据电极有气泡冒出：

8、较活泼的电极材料较不活泼的电极材料——负极——正极——负极——正极②根据电极材料的活动性③根据电极反应④根据电极增重还是减重23