各类酸碱溶液地pH计算公式(zlhuang).doc

《各类酸碱溶液地pH计算公式(zlhuang).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、各类酸碱溶液的pH计算公式（含计算工具）类型/实例质子条件PBE[H+]计算公式简化条件实例计算(工具)一、一元强酸(强碱)1、最简式[H+]=c[H+]=cC≥10-6mol/L2、精确式[H+]=c+[OH-]C＜10-6mol/L3、硫酸(强弱混酸)[H+]=c+[SO42-]+[OH-]C≥10-6mol/L二、一元弱酸(弱碱)[H+]=[A-]+[OH-]1、近似式[H+]≈[A-]caKa>10Kw2、最简式同上，有[HA]≈ccaKa>10Kw,3、极稀或极弱caKa<10Kw,三、多元弱酸(弱碱)[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-][H+]=[H2A-]+2[HA-

2、]+3[A2-]+[OH-]1、近似式[H+]≈[HA-],[H+]≈[H2A-]caKa>10Kw,2、最简式同上，有[H2A]≈cca1Ka1>10Kw,,四、弱酸弱碱混合液1、HA+HB[H+]≈[B-]+[A-][HA]≈C(HA),[HB]≈C(HB)2、HA+B[H+]+[HB+]=[OH-]+[A-][HA]≈C(HA),[B]≈C(B)五、酸式盐/弱酸弱碱盐1、酸式盐NaHCO3[H+]+[H2A]=[OH-]+[A2-][HA-]≈C2、弱酸弱碱盐AB[H+]+[HB]=[OH-]+[A][HA-]≈C六、缓冲溶液1、精确式[B-]=CB+[H+]-[OH-][HB]=CH

3、B-[H+]+[OH-]未作省略2、近似式Ca≈[H+][H+]>[OH-]或Cb≈[OH-][H+]<[OH-]2、最简式Ca，Cb>>[H+],Ca，Cb>>[OH-]七、其他1、酸碱分布分数2、缓冲容量HA-NaA；最大缓冲容量：b＝0.575C