溶液酸碱度和ph

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1、溶液的酸碱度和PH例1.一些食物的近似PH如下，葡萄汁3.5～4.5，苹果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，鸡蛋7.6～8.0，则下列说法正确的是A.胃酸过多的人，应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁弱C.牛奶和鸡蛋清均为碱性D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红简析：溶液PH越大，碱性越强，PH越小，酸性越强，PH=7为中性。胃酸过多的人，胃液酸性强，不宜食酸性物质。例2.紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此可作为一种代用酸碱指示剂。物质食用白醋石灰水食盐水紫色牵牛花瓣浸出液颜色红色蓝色紫色某课外活动小组用

2、自制的上述指示剂来测定雨水的酸碱性，发现指示剂呈红色。则该雨水呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。正常雨水PH大约为5.6，造成雨水这一结果的原因是。简析：食用白醋呈酸性，使牵牛花瓣浸出液呈红色，雨水也有类似现象，说明雨水呈酸性。正常雨水PH约为5.6，呈弱酸性，这是由于空气中CO2溶解在雨水中生成碳酸造成的习题：1.学校化学举小组以“苏北灌溉总渠水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确的测定渠水样品的酸碱度，可以使用A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.PH试纸D.蓝色石蕊试纸2.小明同学在实验室测定某未知溶液的PH，他的实验操

3、作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液实际PH相比较将为（填“偏大”“偏小”或具体值）若待测液为酸，所得PH，待测液为水，所得PH，待测液为碱，所得PH3.常见的酸和碱的性质例1.酸溶液具有相似化学性质的原因是A.酸溶液里都含有水分子B.酸溶液里都含有氢离子C.酸溶液里都含有氢氧根离子D.酸溶液中都含有酸根离子简析：不同的酸溶液中都含有氢离子，这是酸溶液具有一些相似化学性质的原因，不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，这是碱溶液具有一些相似化学性质的原因例2.固体

4、氢氧化钠不能露置在空气中的原因是A.见光易分解B.易与氧气反应C.易潮解，易与CO2反应D.易与氮气反应习题：1.浓硫酸和浓盐酸敞口在空气中放置一段时间后，下列说法正确的是A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大B.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小C.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小D.溶液质量都变大，溶质质量分数都变小2.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡反应产生白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液3.下列各组稀溶液中，利用组内物

5、质相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC.Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、HNO3D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)24.复分解反应和中和反应例1.向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否正好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴入A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.紫色石蕊试液D.酚酞试液简析：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，NaOH与HCl发生中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，随着稀盐酸不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱，当正好

6、完全反应时，溶液呈中性，因此，可以在氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，此时溶液呈红色，当NaOH完全被HCl中和时，红色褪去。（2）（1）例2.A，B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的PH按图线（1）变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，溶液的PH按图线（2）变化。（1）A是；B是。（2）两种溶液混合后，所得溶液显性（填“酸”“碱”“中”）（3）写出发生反应的方程式，化学反应的类型为。简析：两种溶液混合后在烧杯中，发生的化学反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O属于中和反应

7、（或复分解反应），由于盐酸与氢氧化钠溶液的体积和溶质质量分数都相同，它们的溶质质量也相同，根据反应的方程式知，盐酸和氢氧化钠完全反应，它们的质量比为36.5：40，当含等量溶质的盐酸和氢氧化钠混合时，反应结束盐酸过量，混合溶液的PH<7显酸性。习题：1.某盐酸溶液的PH是6，若将其溶液的PH调至5，应采取的措施是A.加热浓缩B.加水稀释C.加适量的碱D.通氯化氢气体2.下表为五种溶液的PH，取其中两种溶液混合后，所得混合溶液的PH不可能为7的是水溶液甲乙丙丁戊PH0271114A.甲+丁B.乙+丁C.丙+戊D.甲+戊3.庄稼需要肥料，

8、石灰不是肥料，可是有些地方的农民为使庄稼长得好，往往向田里撒一些石灰，这是为什么呢？还可以用什么方法来代替撒播石灰？4.在酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用逐